NOXとは何ですか？

O NOX、 または 酸化数は、特定の原子が不足しているかそれ以上であるかを示す正または負に帯電した数値です。 それが別の原子と化学結合を確立するときの電子の数、それと同じまたは異なる、または 化学反応。 したがって、次のように言うことができます。

• 正のNOX： 原子が電子を欠いていることを示します。

• 負のNOX： 原子がより多くの電子を持っていることを示します。

原子間の化学結合の種類がわかれば、原子のNOXが負になるか正になるかがわかります。 いくつかのケースを参照してください。

） イオン結合で

イオン結合は常に、非金属原子または金属原子と水素原子を持つ金属原子間で発生します。 金属は主な特徴として電子を失う傾向があるため、金属に結合している非金属または水素は電子を受け取ります。

したがって、以下の場合：

ケース1： KI

カリウムは金属であり、ヨウ素は非金属であるため、カリウムは電子を失い、ヨウ素は電子を獲得します。 したがって、次のように結論付けます。

• カリウム： 正のNOXを持っています。

• ヨウ素： 負のNOXがあります。

ケース2： NaH

ナトリウムは金属であるため、電子を失います。 一方、金属または非金属に分類されない水素は、ナトリウムによって失われた電子を受け取ります。 したがって、次のように結論付けます。

• ナトリウム： 正のNOXを持っている

• 水素： NOXがマイナス

B） 共有結合

共有結合は以下の間で発生します：

• アメタルとアメタル

• 水素を含む非金属

• 水素と水素

共有結合には金属が存在しないため、関与する原子はいずれも電子を失いません。 ただし、原子間で電気陰性度（別の原子から電子を引き付ける能力）に違いがあるため、一方の電子がもう一方の電子に近づく可能性があります。

の降順 電気陰性度 原子の数は次のとおりです。

F> O> N> Cl> Br> I> S> C> P> H

したがって、場合：

ケース1： HCl

塩素は水素よりも電気陰性度が高いため、水素から塩素に向かって電子を引き付けます。 したがって、塩素はより多くの電子を持ち、水素は電子が不足していると言えます。 したがって、次のように結論付けます。

• 塩素： NOXがマイナス

• 水素： 正のNOXを持っている

ケース2： H₂ それは₂

両方の分子で同じ原子が相互作用しているため、電気陰性度の違いを評価することはできません。 したがって、Hの両方で₂ Oでいくら₂、各原子のNOXはゼロです。

原子のNOXが正か負かを判断するだけでなく、電子の数も判断できます。 イオン結合で失った、または獲得した電子の量、または結合で接近または移動した電子の量 共有結合。 これを行うには、次のルールを使用します。

1番目）単純な物質

あなたの原子は常に持っているでしょう NOXゼロ、等しい原子によって形成されているため。 例：Cl₂ と。

2番目）単純なイオン性物質

単純なイオン性物質の原子のNOXは、常に電荷そのものです。 例えば：

例1： イオン アル⁺³ 特徴 NOX + 3。

例2： イオン Cl^-1 特徴 NOX -1.

3番目）複合物質

イオン性または共有結合性の複合物質は、異なる化学元素の原子を持つものです。 存在する各元素のNOXを決定するために考慮すべきことは次のとおりです。

• アルカリ金属をお持ちの場合 （IA）または要素 銀 （Ag）式の左端：これは常に NOX +1.

• あなたが持っている場合 アルカリ土類金属 （IIA）または要素 亜鉛 式の左端にある（Zn）：これは常に NOX +2.

• ホウ素族金属をお持ちの場合 （IIIA）式の左端：これは常に NOX +3.

• カルコゲンをお持ちの場合 （VIA）、このファミリーの金属を除いて、式の右端にあります：これは常に NOX -2.

• あなたが持っている場合 ハロゲン （VIIA）式の右端：これは常に NOX -1.

化合物の化学式に存在する他の化学元素のNOXは、すべての原子のNOXの合計が常に0に等しいという知識から決定されます。

いくつかの化合物の元素のNOX測定に従ってみましょう。

例1： PbI₂.

ハロゲンであるヨウ素はNOX-1を持っています。 鉛（Pb）のNOXを決定するには、次の式を使用します。

PbのNOX + IのNOX（2を掛けたもの）= 0

NOX_Pb + 2.(-1) = 0

NOX_Pb – 2 = 0

NOX_Pb = +2

例2： Au₂s

硫黄はカルコゲンであるため、NOX-2が含まれています。 式のインデックス2で表示される元素Gold（Au）のNOXを決定するには、次の式を使用します。

AuのNOX（2を掛けたもの）+ SのNOX = 0

2.NOX_Au + (-2) = 0

2.NOX_Au – 2 = 0

2.NOX_Au = +2

NOX_Au = +2
2

NOX_Au = +1

例3： アル₂（のみ₄)₃

酸素（インデックス4.3）はカルコゲンであるため、NOX-2があります。 アルミニウムはホウ素族に属しているため、NOX + 3があります。 式にインデックス1.3で表示される元素硫黄（S）のNOXを決定するには、次の式を使用します。

AlのNOX（2を掛ける）+（2を掛ける）+ OのNOX（12を掛ける）= 0

2。（+ 3）+ 3.NOX_s + 12.(-2) = 0

+6 + 3.NOX_s – 24 = 0

3.NOX_s = +24 – 6

3.NOX_s = +18

NOX_s = +18
3

NOX_s = +6

4番目）複合イオン

複合イオンと複合物質の違いは、式の組成に電荷があるという事実です。 例を参照してください。

のみ₄^-2

すべての元素のNOXを決定するために使用する規則は、以前に複合物質に使用した規則と同じです。 違いは、存在する各原子のNOxの合計が、式の電荷に常に等しいことです。

フォローしましょう 複合イオン中の元素のNOXの測定：

例1： のみ₄^-2

インデックスが4の酸素はカルコゲンであるため、NOX-2があります。 硫黄（S）のNOXを決定するには、次の式を使用します。

SのNOX + OのNOX（4を掛けたもの）= -2（複合イオン電荷）

NOX_s + 4.(-2) = -2

NOX_s – 8 = -2

NOX_s = -2 + 8

NOX_s = + 6

例2： P₂O₇^-4

指数が7の酸素はカルコゲンであるため、NOX-2があります。 リン（P）のNOXを決定するには、次の式を使用します。

PのNOX（2を掛けたもの）+ OのNOX（7を掛けたもの）= -4（複合イオン電荷）

2.NOX_P + 7.(-2) = -4

2.NOX_P – 14 = -4

2.NOX_s = -4 + 14

NOX_s = +10
2

NOX_s = + 5

私によって。DiogoLopesDias

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-nox.htm