原子の構造は複雑で詳細に満ちています。 何年もの間、世界中の何人かの科学者は、原子の構成を研究し、モデルと理論を作成することに人生の一部を捧げてきました。 このおかげで、私たちは現在、原子構成のいくつかの詳細についての知識を持っています。
陽子と中性子を持つ原子核–それぞれラザフォードとチャドウィックによって提案されました。
エネルギー準位または電子層–ボーアによって提案されました。
エネルギー準位（エネルギー準位サブ地域）-Sommerfeldによって提案されました。
原子軌道（電子を見つける可能性が最も高い場所）–ErwinSchrödingerによって提案されました。
核の周りの領域（レベル、サブレベル、軌道） これらの分野の知識を通して、知ることができたので、大きな関連性があります 蛍光、リン光、化学結合の発生方法、物質の物理的挙動（磁性）の現象。
原子の領域がどのように編成されているかを確認します。
█ レベル
原子には、文字で表される合計7つのレベルがあります K、L、M、N、O、P、Q、 それぞれが特定の量のエネルギーを持っています。
█ サブレベル
各レベルには特定の数のサブレベルがあり、4文字で表されます。 s、p、d、f。
K-1つのサブレベル
L-2つのサブレベル（s、p）
M-3つのサブレベル（s、p、d）
N-4つのサブレベル（s、p、d、f）
O- 4つのサブレベル（s、p、d、f）
P-3つのサブレベル（s、p、d）
Q-2つのサブレベル（s、p）
█ 軌道
各 サブレベル 異なる量を提示します 軌道:
s = 1軌道
p = 3軌道
d = 5軌道
f =7軌道
観察： 各軌道で、最大2つの電子を見つけることができます。 したがって、サブレベルの電子の最大数は次のとおりです。
s = 2電子
p = 6電子
d = 10電子
f = 14電子
このすべての情報を知っている、アメリカの化学者 ライナス・カール・ポーリング するためのツールを開発しました 電子を分配する 紙の上でより実際的に原子の。 この重要なツールは ライナス・ポーリング図. この図では、レベルとサブレベルのみがあります。 概要を見る：
のストローク ピンク そして オレンジ それらは、ダイアグラム全体を実行するエネルギーの順序を確立します。 この順序は、通過するダッシュから始まります 1秒 と続く 斜めコース 到達するまで 7p. 次の各対角線は、前の線よりも多くのエネルギーのサブレベルを示しています。 同じ対角線のさらに下のサブレベルは、常に前のサブレベルよりも多くのエネルギーを持っています。 したがって：
2秒は持っています より多くのエネルギー その1s（異なる対角線のストロークで存在）;
4pは持っています より多くのエネルギー 3dよりも大きい（同じ対角線ストロークに存在する）。
ポーリング図を介して電子の分布を実行するには、 任意の原子の電子の数, 対角線をたどる そして 各サブレベルの電子の最大数を尊重する. いくつかの例を参照してください。
— Z = 20（20電子）からの電子分布
20個の電子を持つ原子の電子分布
— Z = 59（59電子）からの電子分布
59個の電子を持つ原子の電子分布
お気に入り ライナス・ポーリング図、次のタスクを実行できます。
原子内のすべての電子を分配します。
原子の最低エネルギー領域と最高エネルギー領域を予測する （電子は常に低エネルギーの領域を占めるように原子に分布します）;
原子番号（Z）から原子のレベル数を予測します。
原子番号（Z）から任意の原子の分類を予測します。
安定性を達成するために原子が作成しなければならない結合の数を確立します。
¹画像クレジット： シャッターストック / キャットウォーカー
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm
