中和エンタルピー。 中和エンタルピー変動

中和反応は、酸が塩基と反応して水と塩を形成するときに発生します。 酸はHイオンを提供します⁺ そして塩基はOHイオンを提供します^- 水の形成のために（H₂O）：

1時間⁺_{（ここに）} + 1 OH^-_{（ここに）} →H₂O_(ℓ)

このタイプの反応は、培地のpHが中和されるため、「中和」と呼ばれます。 水のpHは7.0（中性）です。

これらの反応が発生するためには、エネルギーの一部として、一定量の熱を放出する必要があります。 イオンは結合を形成するために使用され、水分子を生成しますが、残りのエネルギーは かなり。 この放出されたエネルギーは 中和エンタルピー（ΔH_中和).

熱を放出するため、発熱反応に対応し、エンタルピー（システムのグローバルエネルギー）は常に負になり、ゼロ未満になります。

強酸と強塩基の反応の場合、中和エンタルピー値は常に​​–13.8 kcal / molまたは–57.7 kJ / molに等しくなります。 これは、塩基と強酸が溶液中で完全に解離しているために発生します。 以下の3つの例に示すように、熱の発生の原因となる反応は水の形成です。

弱酸または弱塩基が関与する中和反応の場合、中和エンタルピー値は–57.7 kJ / mol未満になります。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-neutralizacao.htm