共有結合 高い原子間の相互作用の一種です 電気陰性度つまり、電子を受け取る傾向が高い。 このタイプの結合に一般的に関与する化学元素は次のとおりです。
水素（H）
ベリリウム（Be）
ホウ素（B）
カーボン（C）
窒素（N）
リン（P）
酸素（O）
硫黄（S）
フッ素（F）
塩素（Cl）
臭素（Br）
ヨウ素（I）
a）関係する要素の性質
電気陰性度が高く、その結果、共有結合を実行する化学元素は次のとおりです。
水素
Ametals
b）共有結合の発生
共有結合に関与する化学元素の性質に応じて、次のように発生する可能性があります。
2つの水素原子の間;
非金属原子と水素の間;
同じ化学元素（非金属）の原子間;
異なる化学元素の原子間（両方とも非金属）。
c）各原子が受け取らなければならない電子の数
各非金属または水素原子が結合で受け取る電子の数は、 オクテット則.
オクテット則によれば、原子は価電子シェルで8つまたは2つの電子（水素の場合のみ）を取得すると安定します。 たとえば、原子の価電子シェルに5つの電子がある場合、安定性を実現するには3つの電子を受け取る必要があります。
注：ベリリウムとホウ素は オクテット則の例外、それぞれ安定するにつれて、価電子シェルに4個と6個の電子があります。
価電子殻内の電子の数は、化学元素ファミリーを分析することで簡単に決定できます。 以下の表には、元素が属するファミリーを参照する価電子シェル内の電子の数と、安定性を達成するために受け取る必要のある電子の数があります。
d）共有結合の原理
共有結合の場合と同様に、関与するすべての原子は、義務的に電子を受け取る傾向があります。 それらの間には、価電子殻（原子核から最も遠いレベル）に存在する電子の共有があります。
共有は、原子の価電子殻からの電子が、別の原子の価電子殻からの別の電子を囲む同じ電子雲の一部になるときに発生します。
たとえば、各水素原子は価電子殻に電子を持っています。 2つの電子が同じ雲の一部になると、各水素は2つの価電子を持ち始めます。つまり、安定します。
同じ電子雲を占める2つの水素原子の電子
e）共有結合で使用される式
1ª) 分子式
これは、共有結合に由来する分子を形成する各元素の原子数を示しています。
例：H2O
水分子には、2つの水素原子と1つの酸素原子があります。
2ª) 構造式
構造式は、分子の組織化を示しています。つまり、原子間の結合を示しています。 このために、各原子の結合を表すダッシュが使用されます。
単純（？）：原子がその価電子シェルからの1つの電子のみを別の原子と共有していることを示します。
ダブル（？）：原子が価電子シェルからの2つの電子を他の原子と共有していることを示します。その逆も同様です。
Triple（≡）：原子がその価電子シェルからの3つの電子を別の原子と共有していることを示します。その逆も同様です。
水の構造式
3ª) ルイスの電子式
ルイスの電子式は分子の構成（電子式）も表しますが、原子内での電子の共有を示すことを目的としています。
それを構築するには、構造式で提案された組織を尊重し、結合の各トレース（シングル、ダブル、またはトリプル）を電子を表す「2つのボール」に置き換える必要があります。
たとえば、水の構造式では、水素と酸素の間に2つの単純な結合があります。 したがって、それらの間には、楕円（電子クラウドを表す）で区切られた2つのボールしかありません。
ルイスの水の電子式
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm
