溶質と溶媒は、溶液を構成する部分です。 溶液は、2つ以上の物質の均一な混合物として定義できます。
したがって、ソリューションでは、 溶解する物質は溶質であり、溶媒は溶質が溶解する物質です。.
溶液を形成する1つまたは複数の溶質と溶媒を混合することによって調製される多くの日用品があります。 最大の例は、シロップ、液体洗剤、軟膏、お茶、コーヒー、ジュースなどです。 たとえば、コーヒーでは、水が溶媒であり、コーヒー粉末が溶質です。
コーヒー、溶質と溶媒を含む溶液の最も一般的な例の1つ。
均一な混合物は、溶質が溶液に完全かつ均一に溶解する溶液です。 一方、溶解度は、ある物質が別の物質に溶解する能力です。
溶質と溶媒の主な違い
溶質と溶媒は溶液中で異なる目的を持つ物質であることを知っているので、以下のチャートは、2つの成分の主な違いを理解するためのガイドになります。
| 比較のポイント | 溶質 | 溶媒 |
|---|---|---|
| 定義 | 溶液中の溶媒に溶解する物質は溶質と呼ばれます。 溶質は溶媒よりも少ない量で存在します。 | 溶質を溶液に溶解する物質は溶媒と呼ばれます。 溶媒は溶質よりも大量に存在します。 |
| 沸点 | 沸点は溶剤よりも高いです。 |
溶質よりも小さいです。 |
| 物理的状態 | 身体の状態を変えます。 | あなたの体調を維持してください。 |
溶質の特徴と例
溶液中の溶質粒子は肉眼では見ることができません。 さらに、溶液は光線を拡散させず、安定しています。
溶液からの溶質は、ろ過によって（または機械的に）分離することはできません。 これは、1つのフェーズのみで構成されています。
溶質のいくつかの例は次のとおりです。
- 粉ミルク;
- 海水塩;
- 空気中の酸素;
- 水中の砂糖。
溶剤の特性と例
溶媒は溶液の大部分を占め、通常は液体の形をしています。 水は日常生活で最も一般的な溶媒と言われているため、あらゆる物質（気体、固体、液体）を溶解する能力があるため、ユニバーサル溶媒と呼ばれています。
溶剤の例は次のとおりです。
- 水;
- アセトン;
- アルコール;
- ガソリン
- ベンゼン;
- キシレン。
も参照してください：
- 溶解性;
- 浸透;
- 解散;
- 沸騰;
- 融点;
- 融合.
