陽イオンと陰イオン：概念、例、イオン結合

陽イオンと陰イオンは、イオンの一種です。つまり、化学結合によって電子を獲得または喪失した原子です。

陽子（正電荷）と電子（負電荷）の数が同じである原子は、電気的に中性であると見なされます。 この原子が電子を受け入れたり転送したりするとき、それはイオンと呼​​ばれ、次のようになります。

• 陽イオン：電子を失った（またはあきらめた）ため、正に帯電した原子。
• 陰イオン：電子を獲得した（または受け入れた）ため、負に帯電した原子。

カチオン

陽イオンは、電子よりも陽子が多いため、正電荷を持つ原子です。

アルカリ金属（リチウム、ナトリウム、カリウム、ルビジウム、セシウム、フランシウム）は、価電子が1つしかないため、陽イオンを形成する傾向があります。 これは、この電子を除去するために必要なエネルギーが非常に低く、これらの元素の反応性が高いことを意味します。

陽イオンは記号で表されます ⁺、要素名の後に。 失われた電子の量は、陽イオンの種類を示します。

• 電荷が+1の陽イオンは一価と呼ばれます。
• +2の電荷を持つ陽イオンは二価と呼ばれます。
• +3の電荷を持つ陽イオンは3価と呼ばれます。

陽イオンの種類は、信号の量によっても識別できます ⁺. したがって、によってのみ表される要素 ⁺ は一価の陽イオンですが、別の陽イオンは ⁺⁺⁺ は3価の陽イオンです。

陽イオンの例

• アル⁺³ （アルミニウム）
• ここに⁺² （カルシウム）
• mg⁺² （マグネシウム）
• で⁺¹ （ナトリウム）
• K⁺¹ （カリウム）
• 亜鉛⁺² （亜鉛）
• Pb⁺⁴ （鉛）

アニオン

陰イオンは、陽子よりも電子が多いため、負の電荷を持つ原子です。 窒素、カルコゲン、ハロゲンのファミリーの元素は、電子を受け入れやすいため、陰イオンを形成する傾向があります。

陰イオンは記号で表されます ^-、要素名の後に。 受信した電子の量は、陰イオンの種類を示します。

• 電荷が-1の陰イオンは一価と呼ばれます。
• 電荷が-2の陰イオンは二価と呼ばれます。
• 電荷が-3の陰イオンは3価と呼ばれます。

陽イオンと同様に、陰イオンも信号の量によって識別できます ^-. したがって、によってのみ表される要素 ^- は一価の陰イオンであり、別の陰イオンは ^{- -} 二価の陰イオンです。

陰イオンの例

• O^-2 （酸素）
• N^-3 （アジド）
• F^-1 （フッ化物）
• br^-1 （臭化物）
• s^-2 （硫黄）
• Cl^-1 （塩化）

イオン結合

イオン結合または電子結合は、陽イオンと陰イオンの間に発生する結合です。

要素は、最後のエネルギー殻が8つの電子を持つように、電子を受け入れたり、与えたり、共有したりできます。 これは、 オクテット理論.

オクテット理論によれば、原子価電子殻（最後の電子殻）に8個の電子があると原子は安定する傾向があります。 したがって、それらは正に帯電しているため、陽イオンは負に帯電した陰イオンに結合します。 このようにして、原子は平衡を達成するために電子をあきらめるか受け入れる。

陽イオンと陰イオンの間に形成される結合は非常に強く、次の属性を持つ傾向があります。

• それらは、通常の温度と圧力の条件下では固体で脆い。
• 非常に高い融点と沸点を持っています。
• その最良の溶媒は水です。
• 液体に溶解すると、電流が流れます。

イオン結合は、Na結合によって形成される塩化ナトリウム（食卓塩）などのイオン性化合物を生成します⁺ （ナトリウムカチオン）+ Cl^- （塩化物陰イオン）→NaCl。

イオン性化合物の例

イオン性化合物のいくつかの例は次のとおりです。

• NaCl-塩化ナトリウム（食卓塩）
• で₂のみ₄ –硫酸ナトリウム
• CaCO₃ - 炭酸カルシウム
• NaNO₃ –硝酸ナトリウム

カチオンテーブル

読んだ^+	リチウム	信仰^+2	鉄
で^+	ナトリウム	Co^+2	コバルト
K^+	カリウム	Ni^+2	ニッケルメッキ
Rb^+	ルビジウム	Yn^+2	小さな
Cs^+	セシウム	Pb^+2	プラムバス
（NH4)^+	アンモニウム	Mn^+2	マンゴー
Ag^+	銀	Pt^+2	白金
お尻^+	銅	Bi^+3	ビスマス
Hg^+	Mercurial	アル^+3	アルミニウム
Au^+	オーロラス	Cr^+3	クロム
mg^+2	マグネシウム	Au^+3	オーリック
ここに^+2	カルシウム	信仰^+3	第二鉄
氏^+2	ストロンチウム	Co^+3	コバルト
Ba^+2	バリウム	Ni^+3	ニケリック
亜鉛^+2	亜鉛	Yn^+4	スタニック
CD^+2	カドミウム	Pb^+4	プランビック
お尻^+2	キュプリック	Mn^+4	マンガニック
Hg^+2	水銀	Pt^+4	白金

陰イオンテーブル

F^-	フッ化物	P2O7^-4	ピロリン酸
Cl^-	塩化	（で2)^-	亜硝酸塩
br^-	臭化物	（で3)^-	硝酸塩
私^-	ヨウ化物	s^-2	硫化物
（ClO）^-	次亜塩素酸塩	（のみ4)^-2	硫酸塩
（CLO2)^-	緑泥石	（のみ3)^-2	亜硫酸塩
（CLO3)^-	塩素酸塩	（S2O3)^-2	チオ硫酸塩
（CLO4)^-	過塩素酸塩	（S4O6)^-2	過硫酸塩
（BrO）^-	次亜臭素酸塩	（MnO4)^-	過マンガン酸塩
（BrO3)^-	臭素酸塩	（MnO4)^-2	マンガン酸塩
（IO）^-	次亜ヨウ素酸塩	（SiO3)^-2	メタケイ酸塩
（IO3)^-	ヨウ素酸塩	（SiO4)^-4	オルトシリケート
（IO4)^-	定期的	（CrO4)^-2	クロメート
（CN）^-	シアン化物	（CrO7)^-2	二クロム酸塩
（CNO）^-	シアネート	（そう3)^-3	亜ヒ酸塩
（CNS）^-	チオシアン酸塩	（そう4)^-3	ヒ酸塩
（Ç2H3O2)^-	アセテート	（SbO3)^-3	アンチモン
（CO3）^-2	炭酸塩	（SbO4)^-3	アンチモネート
（Ç2O4)^-2	シュウ酸塩	（BO3)^-3	ホウ酸塩
[Fe（CN）6]^-3	フェリシアニド	（SnO3)^-2	スズ酸塩
[Fe（CN）6]^-4	フェロシアン化物	（SnO2)^-2	錫
（ほこり3)^-	メタリン酸	（こんにちは2)^-	アルミネート
（H2ほこり2)^-	次亜リン酸塩	（PbO^2)^-2	プランビト
（HPO3)^-2	亜リン酸	（ZnO2)^-2	亜鉛
（ほこり4)^-3	オルトリン酸塩

も参照してください：

• 分子
• イオン
• 化学エネルギー
• 電離