熱と温度の違いは何ですか？

熱そして温度それらはすでに同じことと混同されているので、現象の明確な画像をもたらすために2つを区別する必要があります。それらは似ているように見えるかもしれませんが、科学と研究によって非常に異なります。

熱は体内の分子の総運動エネルギーを測定するエネルギーの一種であり、温度は物質の高温または低温の状態です。熱測定はジュール（J）で行われます。

一方、温度測定は摂氏（°C）単位です。機関または国に応じて、華氏（°F）またはケルビン（K）で測定することもできます。熱はQで表され、温度はTで表されます。温度計は温度を測定するために使用され、比色計は熱を測定するために使用されます。

インデックス

絶対零度は温度理論的には最小限であり、粒子は動かないままです。絶対零度は、0 K（ケルビンスケール）、-459.67°F（華氏スケール）、および-273.15°C（摂氏スケール）です。世界のほとんどは摂氏スケールを使用していますが、米国は一般的に華氏スケールを使用しています。

科学では、ケルビンスケールは測定に広く使用されており、スコットランドの物理学者にちなんで名付けられました。ケルビン目盛は、より一般的に「絶対目盛」と呼ばれます。

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O 熱それは、放射、伝導、対流、移流を介して伝達することができます。伝導は固体間の熱の伝達であり、放射は次の形でのエネルギーの伝達です。空気または媒体を介した電磁波であり、慣例は液体およびガス。

一方、移流は、ある点から別の点への流体の流れによる熱の移動です。熱は、簡単に言えば、独立して、または媒体を介して、ホットスポットからそれほどホットスポットに伝達されません。

熱伝達があると、物質粒子の攪拌が増加します。潜熱とは、固体を液体または蒸気に変えたり、必ずしも温度を変えずに流体を蒸気に変えたりするのに必要な熱量です。

熱と温度の概念を理解しようとするとき、注意することが重要なのは、熱が温度を上げたり下げたりするということです。熱が上がると温度が上がり、熱が下がると温度が下がります。

もう1つの重要な違いは、熱はエネルギーであり、温度はエネルギーの単なる尺度であるということです。主に、熱の増加は物質の量の増加を引き起こします。簡単な例は、水でいっぱいの浴槽と水でいっぱいのグラスです。同じ温度であるにもかかわらず、2つは熱の点で異なる場合があります。

浴槽にはより多くの水分子があり、それはより多くの熱エネルギーに変換され、より多くの熱を発生させます。そのため、両方が同じ温度であるにもかかわらず、カップは温水のある浴槽とは対照的に冷水を使用できます。

温度は、物質の相または状態の変化を考慮に入れます。沸騰、蒸発、融解、凍結はすべて、温度変化の影響を受けるプロセスです。熱と温度は実際には異なりますが、何気なく同じものと間違えられます。

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