O 計算 化学量論 Enemのすべてのエディションで非常に繰り返し発生するテーマであり、次のような化学の他のいくつかのコンテンツに直接的または間接的に存在します。
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このテキストでは、解決するための非常に重要なヒントにアクセスできます Enemでの簡単な化学量論計算:
最初のヒント：化学量論計算を開発するための基本的な知識
ラヴォワジエの法則： 反応物の質量の合計は、生成物の質量の合計に等しい。
A + B→C + D
mA + mB = mC + mD
プルーストの法則: 反応の各参加者の質量比率は常に同じです。
A + B→C + D
悪い + MB = mC + mD
mA'mB 'mC'mD'
モル （物質量）：アボガドロによると、1モルで常に6.02.10があります23 エンティティ（分子、原子、イオンなど）。
1mol6.02。 1023
モル質量の計算：物質式（XaYb）で計算されるモル質量は、各化学元素の量にその原子量を掛けた結果の合計です。
モル質量= a.Xの質量（周期表）+ b.Yの質量（周期表）
モル質量： 6.02.10に対応するグラム単位の質量に相当23 物質エンティティ。
1mol6.02。 1023グラム単位の質量（モル）
モル体積： 6.02.10が占めるスペースを指す22.4リットルに相当します23 物質実体：
1mol6.02。 1023グラム単位の質量（モル）22.4L
化学反応式のバランスをとる：反応物と生成物のすべての化学元素の原子数を等しくする係数。
2番目のヒント：化学量論計算を解決するための基本的な手順
演習で提供されたデータを削除します。
演習で提供されていない場合は、化学反応式を記述します。
方程式のバランスを取ります。
バランシングで使用される係数は、参加者間の化学量論的比率を知るために使用する必要があります。
ステートメントに存在する情報、方程式の要素、およびそのバランスに関連する3つのルールを組み立てます。
3番目のヒント：化学量論計算の基本的な関係
化学量論計算の演習で組み立てられる3つのルールごとに、次の関係を作成できます。
ボリューム————————- mol
または
ボリューム————————--ボリューム
または
質量—————————モル
または
質量—————————質量
または
質量—————————エンティティの数
または
mol —————————エンティティの数
または
ボリューム—————————エンティティの数
または
ボリューム—————————質量
ヒント4：連続した反応を伴うエクササイズの進め方
連続反応は、単一の反応を形成する反応ステップです。 それらが演習の一部である場合、化学量論計算を実行する前に、単一の反応を形成する必要があります。
このため、一方の試薬と他方の製品に含まれる物質をキャンセルする必要があります。 例えば：
S + O2 →OS2
のみ2 + O2 →OS3
のみ3 + H2O→H2のみ4
OSをキャンセルする2 とOS3、次の反応があります。
S + 3 / 2O2 + H2O →H2のみ4
5番目のヒント：試薬を含むエクササイズの進め方 過剰で制限的
私たちは、ステートメントに反応物を構成する2つの物質の質量が存在する場合は常に、運動には過剰と制限が含まれることを知っています。 化学量論計算を開発するには、常に結合質量を使用する必要があります。
限定反応物の質量を見つけるには、各物質のモル質量を除算するだけです。 方程式の化学量論係数を掛け、次の式で与えられる質量で割る 運動。
たとえば、50グラムのNaClと50グラムのCaBrの化学反応がある場合2:
2 NaCl + 1CaBr2→2NaBr + 1 CaCl2
2.58,5 = 1. 200
50 50
2,34 = 4
この分割の最大値は常に過剰反応物に対応し、最小値は常に限定反応物に対応します。
6番目のヒント：純粋さを伴うエクササイズの進め方
純度または不純物を含む化学量論計算の演習では、ステートメントにサンプルの純粋または不純な部分を参照するパーセンテージがあります。 したがって、まず最初に、サンプルの実際の純粋な質量が何であるかを計算する必要があります。これは、それだけで反応の生成物が生じるためです。
たとえば、70グラムのサンプルがあり、その20％が不純である場合、その80％は純粋です。 したがって、純粋な質量をグラム単位で決定するために、3つのルールを設定します。
70g100％
xg80％
100.x = 70.80
100x = 5600
x = 5600
100
x = 56グラムの純粋な生地。
7番目のヒント：以下を含む演習の進め方 産出
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収率は、特定の質量の反応物から形成された生成物の実際の量（グラム単位）に関連しています。 エクササイズは通常、どれだけの質量が形成されたかを教えてくれます。 次に、供給された試薬の質量を使用して製品の質量を計算し、以下の3つのルールを実行する必要があります。
計算された製品の質量100％
製品の質量x％
によって提供された
運動
たとえば、40グラムの炭素と酸素の反応では、15グラムの二酸化炭素が形成されました。 反応は何をもたらしますか？
1 C + 1 O2 →1CO2
1.12gの炭素1.44gのCO2
カーボンクス40g
12.x = 40.44
12x = 1760
x = 1760
12
x = 146.6gのCO2
次に、歩留まりを決定します。
146.6 g100％
15gx％
146.6x = 1500
x = 1500
146,6
x = 10.2％
2つの例の解決策に従ってください。
例1： （エネム）現在、汚染排出物浄化システムは、ますます多くの国で法律によって要求されています。 硫黄を含む石炭の燃焼からのガス状二酸化硫黄放出の制御は、 このガスと水酸化カルシウムの水中懸濁液との反応によって作られ、の非汚染生成物を形成します。 空気。 硫黄の燃焼と二酸化硫黄と水酸化カルシウムの反応、およびこれらの反応に関与するいくつかの物質の質量は、次のように表すことができます。
硫黄（32 g）+酸素（32 g）→二酸化硫黄（64 g）
二酸化硫黄（64 g）+水酸化カルシウム（74 g）→非汚染製品
このようにして、1トンの石炭を燃焼させることによって生成される二酸化硫黄をすべて吸収します （1％の硫黄を含む）、水酸化カルシウムの塊を使用することで十分です 約：
a）23kg。
b）43kg。
c）64kg。
d）74 kg
e）138kg。
解決：
演習で提供されたデータ：
1トンの石炭（C）
石炭には1％の硫黄（純度）があります
水酸化カルシウムの質量はどれくらいですか？
1O ステップ：提供された連続反応からのみ方程式を作成します。
S + O2 →OS2
のみ2 + Ca（OH）2 →CaCO3 + H2s
繰り返されるものをカットすると、次の反応があります。
S + 1 / 2O2+ Ca（OH）2 →CaCO3 +H2s
注：演習には硫黄と水酸化カルシウムのみが含まれるため、この手順は無視してかまいません。
2O ステップ：1％が硫黄であることを思い出して、1トンの石炭に存在する硫黄の質量を計算します。
100％石炭1t
x硫黄1％
100x = 1
x = 1
100
x = 0.01tまたは10kgの硫黄
3O ステップ：硫黄の質量から、水酸化カルシウムの質量を計算できます。 この化学量論計算では、質量のみをリストします。
S Ca（OH）2
1.32g 1.74g
10kg
32.x = 74.10
x = 740
32
x = 23.125kgのブタンガス
例2： （エネム）日本では、地球温暖化との闘いを推進する全国運動がスローガンを掲げています：1人、1日、1kgのCO2 私たちを愛してください！ 一人一人がCO量を1kg減らすという発想です2 調理用ガスの燃焼を減らすなど、小さな生態学的ジェスチャーを通じて毎日発行されます。 エコロジカルハンバーガー？ そして今のところ！ で利用可能： http://lqes.iqm.unicamp.br. アクセス日：2月24日 2012年（適応）。
ブタン（C）のみで構成される調理ガスの完全燃焼プロセスを検討する4H10）、このジェスチャーだけで、日本人が毎日の目標を達成するために燃焼を停止しなければならないこのガスの最小量ですか？
データ：CO2 （44 g / mol）; Ç4H10 （58g / mol）。
a）0.25kg。
b）0.33kg。
c）1.0kg。
d）1.3 kg
e）3.0kg。
解決：
演習で提供されたデータは次のとおりです。
COモル質量2 = 44 g / mol
Cモル質量4H10 = 58 g / mol
1kgのCO2 人によって排除された
燃焼しなくなるブタンガスの質量（kg）=？
1O ステップ：ブタン燃焼方程式を組み立ててバランスを取ります（C4H10)
1C4H10 + 8 O2 →4CO2 +5時間2O
2O ステップ：ブタンと二酸化炭素の質量のみを含む化学量論計算の3つのルールを組み立てます。
1C4H10 →4CO2
1.58 g4。 44g
x1Kg
176.x = 58
x = 58
176
x = 0.33kgのブタンガス
私によって。DiogoLopesDias
