食塩水

塩の水溶液は、それらが得られた形態に応じて、塩基性または酸性の特性を有する可能性があります。 生理食塩水加水分解を通して、酸性度と塩基性度が反応の最終生成物にどのように影響するかを見てください。
強酸および弱塩基の塩加水分解

塩と水の反応により、生成物として強酸と弱塩基が生成される可能性があります。例を参照してください。
硝酸アンモニウム（NH）の食塩水₄で₃）pHが7未満である場合は、次の取得プロセスに従います。
NH₄で₃ （aq）+ H₂O（l）↔NH₄OH（aq）+ HNO₃ （ここに） 
強酸弱塩基
塩の加水分解（NH₄で₃）硝酸（HNO）の存在により、酸性溶液が発生します₃).
弱酸および弱塩基の食塩水加水分解

NH₄CN（aq）+ HOH（l）↔NH₄OH（aq）+ HCN（aq） 
弱塩基弱酸
上記の式は、シアン化アンモニウム塩（NH₄CN）。 反応中に弱塩基と酸が形成されます。 塩基と酸はどちらもイオン化できません。つまり、イオン化されないため、分類の理由になります。
強酸および強塩基の塩加水分解

NaCl（aq）+ HOH（l）↔NaOH（aq）+ HCl（aq） 
強強酸塩基
NaCl塩（塩化ナトリウム）の水溶液は中性（pH = 7）です。 上記の可逆反応中に、水酸化ナトリウム（NaOH）と塩酸（HCl）が形成され、どちらも強いと分類されます。

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リリア・アルベス
化学を卒業
ブラジルの学校チーム

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生理食塩水加水分解 –弱酸と強塩基を取得する方法を参照してください。

ソリューション - 物理化学 - 化学 - ブラジルの学校

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

SOUZA、LíriaAlvesde。 "塩の水溶液"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm. 2021年6月28日にアクセス。