酸化反応。 レドックスに関連する概念

酸化還元反応は、原子、イオン、または分子によって失われた電子が他の人によって即座に受け取られるため、電子の喪失と獲得の同時プロセスとして特徴付けられます。

理解するには、例を参照してください。

硫酸銅溶液（CuSO_4（aq））Cuイオンの存在により青色²⁺ それに溶けた。 金属亜鉛板（Zn_（s））この溶液では、時間の経過とともに2つの変化に気付く場合があります。溶液の色が無色になり、金属銅の堆積物が亜鉛板に現れます。

したがって、この場合に発生する反応は次のとおりです。

亜鉛_（s） + CuSO_4（aq） →Cu_（s） + ZnSO_4（aq）

または

亜鉛_（s） + Cu²⁺_{（ここに）} + OS₄^2-_{（ここに）} →Cu_（s） + Zn²⁺_{（ここに）} + OS₄^2-_{（ここに）}

またはまだ

亜鉛_（s） + Cu²⁺_{（ここに）} →Cu_（s） + Zn²⁺_{（ここに）}

亜鉛から銅への電子の移動があったことに注意してください。 これらの各要素で発生した変換を個別に分析すると、次のようになります。

• 亜鉛_（s） →Zn²⁺_{（ここに）}

亜鉛は、金属亜鉛から陽イオンに向かう2つの電子を失いました。 その場合、 亜鉛は酸化されています。

• お尻²⁺_{（ここに）} →Cu_（s）

銅の場合、逆のことが起こり、銅IIカチオンから金属銅に渡って2つの電子を獲得しました。 銅が削減されました。

これは、銅イオンが金属銅に変換されて亜鉛板上に堆積したために溶液が無色になったときに観察された2つの変化を説明しています。

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電子の喪失と獲得が同時に起こったので、この反応はレドックス反応の例です。 そしてそれを通して、私たちはこれの他のすべての反応のために繰り返される以下の概念を確立することができます タイプ：

最も反応性の高い金属は酸化を受けますしたがって、提案された例では、亜鉛は銅よりも反応性が高い。

マグネシウムまたはアルミニウムを塩酸溶液に入れると、引用できる別の酸化還元反応が発生します。 これらの反応では、塩酸からの水素がアルミニウムから3つの電子（またはマグネシウムから2つの電子）を受け取り、Hカチオンから通過します。⁺ 水素ガス用（H₂）、金属が陽イオンになる間：

2アル_（s） + 6 H⁺_{（ここに）} →2アル³⁺_{（ここに）} + 3H_2（g）

mg_（s） + 2 H⁺_{（ここに）} →Mg²⁺_{（ここに）} + H_2（g）

金属は酸化を受け、水素は還元されます。 以下は、塩酸にマグネシウムを加えると、 水素ガスの放出による発泡とマグネシウムがそのまま消える 消費されます。

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "酸化反応"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao.htm. 2021年6月28日にアクセス。