原子またはイオンは、イオン化エネルギーである十分なエネルギーを受け取った場合にのみ電子を失います。
実際には、最も重要なことは 最初のイオン化ポテンシャル または 最初のイオン化エネルギー、 これは最初の電子の除去に対応します。 この電子は原子核から最も遠いため、通常は最低のイオン化エネルギーです。 コアへの引力が最も低く、必要なエネルギーが少なくて済み、簡単です。 それを除く。
さらに、電子が失われると、原子半径が小さくなり、イオンがますます正になります。 原子核が強くなり、その結果、次の電子を引き出すためにより多くのエネルギーが必要になります。 続けて。
例を考えると、ナトリウム原子の最初のイオン化エネルギーは406 kJ / molです。 2番目のイオン化エネルギーは4560で、最初のイオン化エネルギーよりはるかに高くなっています。 これは、ナトリウムが1つだけではなく2つの電子を引き出すのにはるかに多くのエネルギーを必要とすることを示しています。 これが、自然界では+1の電荷を持つナトリウム原子を見つけることがより一般的である理由です。
以下のアルミニウムの場合、これがどのように発生するかに注意してください。
13Al + 577.4 kJ / mol → 13アル1++および-
13Al + 1816.6 kJ / mol → 13アル2++および-
13Al + 2744.6 kJ / mol → 13アル3++および-
13Al + 11575.0 kJ / mol → 13アル4++および-
したがって、アルミニウムの場合、次の順序のイオン化エネルギー（EI）があります。
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1番目のEI <2番目のEI <3番目のEI <<< 4番目のEI
この事実から、次のように結論付けることができます。
したがって、同じファミリーまたは周期表の同じ期間の元素を考慮すると、次のことがわかります。 原子番号が大きくなると、電子が原子核から離れるほどイオン化エネルギーが低くなります。 彼らです。 このように、イオン化エネルギーは周期表で下から上へ、そして左から右へと成長します。 したがって、イオン化エネルギーは周期的な特性です。
これがどのように示されているかを見て、kJ（キロジュール）で実験的に得られたいくつかの原子の最初のイオン化エネルギーの値を比較してください：
周期表の第2周期の元素のイオン化エネルギーの値が、第3周期のイオン化エネルギーの値よりも大きいことに注意してください。 また、1Aファミリーの元素の最初のイオン化エネルギーが2Aのそれよりも低いという事実にも注意してください。
イオン化エネルギーが低い代表的な元素は、電子を失って安定します。つまり、希ガス配置になります。 イオン化エネルギーの高いもの（金属）は、電子を失うのではなく受け取ります。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "イオン化エネルギー"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm. 2021年6月28日にアクセス。
