凝固点降下とは何ですか？

凝固点降下 は、次のような不揮発性溶質の添加による溶媒の凝固点（融点）の低下を研究する束一性です。 塩化ナトリウム またはショ糖。

OBS.: 束一性 それらは、不揮発性溶質が添加されたときの凝固、沸騰、浸透に関連する溶媒の挙動を研究する化学の一部を構成します。

たとえば、水の融点は0です。 ^OC、つまり、水は0未満の温度で凍結します ^OÇ。 ただし、500 mLの水に180グラムの塩化ナトリウム（NaCl）を追加すると、-22.89未満の温度でのみ凍結します。 ^OÇ。

温度が0未満の地域での液体の水の存在 ^OÇ

上の画像では、気温が-30に達する可能性のある惑星の地域である南極大陸の液体の水を見ることができます。 ^OÇ。 の研究を通じて 凝固点降下、この地域で水が液体である理由を理解することができました。 正当化されるのは、水中に塩が存在することであり、これにより凝固点が低下します。

凝固点降下法での計算式

で計算を実行するための式 凝固点降下 é:

？tc = Kc。 W

• ええと =凝固温度の変化または凝固点の低下です。
• Kc =凝固点降下または凝固点降下;
• W = モル濃度.

凝固点降下の一般式に存在する各用語には、以下に示すように、特定の式があります。

a）？tc（より低い凍結温度）

？tcは変動（？）であるため、純粋な溶媒の凝固点（θ₂）および溶液中の溶媒の凝固点（θ）：

？tc =θ₂- θ

b）Kc（凝固点降下）

凝固点降下定数は、溶媒の種類ごとに固有です。つまり、各溶媒には定数があります。 次の式を使用して計算できます。

Kc = RT₂
1000.Lf

• R =一般的なガス定数（atmで0.082、mmHgで62.3）;
• T =溶媒凝固温度;
• Lf = 潜熱 融合の。

c）W（モル濃度）

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モル濃度は溶液の濃縮方法であり、次の式があります。

W = m₁
M₁.m₂

m₁ =溶質の質量（グラム単位）;

M₁ =溶質のモル質量（g / mol）。

m₂ =溶媒の質量（kg）。

したがって、上記の式から、凝固点降下法での計算式を次のように書き直すことができます。

θ₂- θ = Kc。 m₁
M₁.m₂

イオン性溶質と凝固点降下効果

イオン溶質は、水中でイオン化（イオンの生成）または解離（イオンの放出）のプロセスを経て、溶媒中の粒子の量を増やすことができる物質です。

したがって、で計算を実行するときはいつでも 凝固点降下、イオン性の不揮発性溶質が存在するため、次の式のように、ファントホッフ補正係数（i）を使用する必要があります。

？tc = Kc。 W.i

凝固点降下法での計算例

（UFMA）硫黄の分子式を見つけます。硫黄を0.24gを四塩化炭素100gに加えると、CClの凍結温度が下がることがわかります。₄ 0.28°Cまで。 データ：Kc（CCl₄）29.8K.kg.mol-1。

ステートメントによって提供されるデータ：

m₁ = 0.24 g;

m₂ = 100gまたは0.1kg（供給された質量を1000で割った後）;

？tc = 0.28 ^OÇ;

物質式=？

M₁ = ?

1^O ステップ： 提供されたデータから分子量値を決定します。

？tc = Kc。 m₁
M₁.m₂

0,28 = 29,8.0,24
M₁.0,1

0.28.0.1M₁ = 29,8.0,24

0.028.M₁ = 7,152

M₁ = 7,152
0,028

M₁ = 255.4 g / mol

2^O ステップ： 分子式を決定します（硫黄原子によってのみ形成されます-S_番号）検出された質量を硫黄の質量である32 g / molで除算します。

n = 255,4
0,028

n = 7.981

または、四捨五入、n = 8

したがって、化合物の分子式はSです。₈.

私によって。DiogoLopesDias

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

DAYS、ディオゴロペス。 "凝固点降下とは何ですか？"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-crioscopia.htm. 2021年6月28日にアクセス。