エンタルピー変動とは何ですか？

エンタルピー変動 は略語ΔHで表される物理量です（ギリシャ文字のΔは変動を意味し、文字Hは エンタルピー）これは、によって吸収または放出されるエネルギーの量を示します 化学反応.

• 吸熱反応：エネルギーが吸収されたとき。

• 発熱反応：エネルギーが放出されたとき。

エンタルピー変化を計算するための式

物理学で取り組んでいるすべてのバリエーションと同様に、エンタルピーのバリエーションは、最終結果と最初の結果の間の減算から決定されます。 反応の終わりは生成物に対応し、開始は反応物に対応するため、したがって、次のようになります。

ΔH=製品-試薬

すべての化学物質には特定の量のエネルギー（エンタルピー）があるため、 エンタルピー変動、 次のように、反応の各メンバーのエネルギー量を考慮する必要があります。

• 試薬：反応に複数の生成物がある場合は、それらのエンタルピーも追加する必要があります。

反応が次の方程式を表す場合：

A + 2B→

反応物のエンタルピーは、反応物AのエンタルピーをBのエンタルピーの2倍の合計に加算することによって与えられます（これは、方程式に2モルのBがあるためです）。

Hr = HA + 2.HB

• 製品：反応で複数の生成物が存在する場合は、それらのエンタルピーを合計する必要があります。

反応が次の方程式を表す場合：

A + 2B→C + 3D

反応物のエンタルピーは、生成物CのエンタルピーとDの三重エンタルピーの合計で与えられます（これは、方程式に3モルのDがあるためです）。

Hp = HC + 3.HD

したがって、計算する式は エンタルピー変動 生成物のエンタルピーと化学反応の反応物のエンタルピーの間の減算によって与えられます。

ΔH= Hp-Hr

エンタルピー変動の結果の解釈

これは製品と試薬のエンタルピー間の減算であるため、エンタルピー変動の結果は正または負になる可能性があります。

• ネガティブ： 反応物のエンタルピーが生成物のエンタルピーよりも大きい場合。

Hr> Hp

• ポジティブ： 生成物のエンタルピーが反応物のエンタルピーよりも大きい場合。

Hp> Hr

エンタルピー変動の結果から、反応を次のように分類できます。 吸熱または発熱、次の基準に従って：

• 吸熱： 結果が正の場合。

ΔH> 0

• 発熱： 結果が負の場合。

ΔH<0

化学反応のエンタルピー変化を決定する方法の例

最初の例（UFF-RJ）： 形成のデフォルトのエンタルピー値（ΔH^O_NS）KJ.molで^-1 25°Cで、次の物質の：

• CH_4（g） = -74,8

• CHCl_3（1） = - 134,5

• HCl_（NS） = - 92,3

次の反応の場合：

CH_4（g） + 3Cl_2（g） →CHCl_3（1） + 3HCl_（NS）

ΔH^O_NS そうなる：

a）-151.9 KJ.mol^-1

今やめないで... 広告の後にもっとあります;）

b）168.3 KJ.mol^-1

c）-673.2 KJ.mol^-1

d）-336.6 KJ.mol^-1

e）841.5 KJ.mol^-1

この反応のエンタルピー変動を決定するには、次の手順を実行する必要があります。

• 1^O ステップ：方程式のバランスが取れているかどうかを確認します。 そうでない場合は、バランスを取る必要があります。

演習で得られた方程式はバランスが取れているので、1モルのCHがあります。₄ および3molのCl₂ 試薬中、および1molのCHCl₃ 生成物中の3molのHCl。

• 2^O ステップ：生成物のエンタルピー量（Hp）を計算し、モル単位の量に供給されたエンタルピーを掛けて、結果を加算します。

Hp = CHCl製品₃ + HCl製品

Hp = 1。（-134.5）+ 3。（-92.3）

Hp = -134.5 +（-276.9）

Hp = -134.5-276.9

Hp = -411.4 KJ.mol^-1

• 3^O ステップ：反応物のエンタルピーの量（Hr）を計算し、モル単位の量に与えられたエンタルピーを掛けて、結果を加算します。

注：Clとして₂ 単体なのでエンタルピーは0です。

Hr = CH試薬₄ + Cl試薬₂

Hr = 1。（-74.8）+ 3.（0）

Hr = -74.8 + 0

Hr = -74.8 KJ.mol^-1

• 4^O ステップ：次の式の前の手順で見つかった値を使用して、エンタルピーの変化を計算します：

NS^O_NS = Hp-時間

NS^O_NS = - 411,4 - (-74,8)

NS^O_NS = -411,4 + 74,8

NS^O_NS = -336.6 KJ.mol^-1

2番目の例（UEM-PR）： 反応に応じて、塩素酸カリウムを注意深く加熱することにより、実験室で酸素ガスを調製することが可能です。

2KClO_3（s） →2KCl_（NS） + 3O_2（g） ΔH= + 812 KJ / mol

KClのエンタルピーを仮定すると_（NS） +486 KJ / Molの価値があり、25°Cおよび1 atmでのシステムを考慮すると、KClOのデフォルトのエンタルピー値は何ですか_3（s） KJ / molで？

エンタルピー変動の知識から方程式の構成要素の1つのエンタルピーを決定するには、次の手順を実行する必要があります。

• 1^O ステップ：方程式のバランスが取れているかどうかを確認します。 そうでない場合は、バランスを取る必要があります。

演習で得られた方程式はバランスが取れているので、2molのKclOがあります。₃ 試薬中、2molのKClと3molのO₂ 製品に。

• 2^O ステップ：生成物のエンタルピー量（Hp）を計算し、モル単位の量に供給されたエンタルピーを掛けて、結果を加算します。

注：Oとして₂ 単体なのでエンタルピーは0です。

Hp =製品KCl +製品O₂

Hp = 2。（+ 486）+ 3.（0）

Hp = +972 + 0

Hp = 972 KJ.mol^-1

• 3^O ステップ：KClO試薬のエンタルピーを計算します₃、ステートメントで提供されているエンタルピーの変動と、前のステップで計算された製品のエンタルピーを使用して、次の式を使用します。

NS^O_NS = Hp-時間

812 = 972-2。（Hr）

2時間= 972-812

2時間= 160

Hr = 160
2

Hr = 80 KJ / mol

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見て：

DAYS、ディオゴロペス。 "エンタルピー変動とは何ですか？"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-variacao-entalpia.htm. 2021年7月27日にアクセス。