一般に、反応を研究するとき、私たちはそれらを理想的であると見なします。つまり、すべての反応物を完全に反応していると見なします。 化学反応式で説明されているとおりです。 ただし、現実の世界では、これが常に当てはまるとは限りません。 多くの要因が化学反応の進行を妨げる可能性があります。
例：試薬の不純物、不適切な取り扱い、実験装置によって実行される測定の不正確さ、または 産業機械、測定が行われたときの反応の完全性ではなく、同時反応（つまり、正確に何が起こるか） 対象の反応は使用する試薬を消費する可能性がありますが、圧力と温度は変化する可能性があります。 オン。
所定量の試薬から最大量の製品を調製するには、これらすべての要因を考慮に入れる必要があります。 たとえば、試薬の総消費量が原因で反応が起こらない場合に何が起こるかを見てみましょう。 業界では試薬が一定の割合で接触しないことが多いため、そのうちの1つが過剰になります 正確な科学。
たとえば、一酸化炭素と酸素の間の以下の反応を考えてみましょう。
2 CO （g） + O2（g） →2CO2（g）
上記のバランスの取れた反応で示された化学量論比に基づいて、2つ 一酸化炭素の分子が酸素の1つと反応し、二酸化炭素の2つの分子を生成します。 炭素。 したがって、比率は2：1：2です。 この比率が変更され、反応物の1つが過剰である場合、反応は同じように進行しません。
2 CO （g） + 2 O2（g） →2CO2（g） + O2（g）
化学量論的比率ではない上記の例を考慮すると、一酸化炭素は完全に消費され、酸素は消費されていないように見えます。 これは、酸素が 過剰な試薬 一酸化炭素は 限定反応物質.
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O 限定反応物質 それが完全に消費されると、他の反応物がどれだけ過剰に残っていても、反応は停止するため、実際には反応が制限されます。
限定反応物質の決定：
バランスの取れた化学反応式から、誰が限定反応物質で何が過剰であるか、および関与する物質の量の関係を決定することができます。
この計算を実行する方法の例を見てみましょう。 アルコールの燃焼の場合を考えてみましょう：
問題：138 gのエチルアルコール（C2H6O）は320gの酸素（O）で燃焼するように設定されました2）、通常の温度と圧力の条件下で。 放出された二酸化炭素の質量と過剰な試薬（ある場合）はどれくらいですか？
解決:
バランスの取れた反応は次のように与えられます。
1C2H6O（V） + 3 O2（g） →2CO2（g） + 3H2O（v）
1 mol 3 mol 2 mol
46g 96g 88g
138g 320g
データを分析するだけで、酸素の質量はアルコールの質量よりも比例して大きいことがわかります。 酸素は過剰な反応物であり、エチルアルコールは限定反応物です。
限定反応物質の量から形成される二酸化炭素の質量を計算する：
46gのC2H6CO88g2
138gのC2H6x
x = CO264g2
過剰な酸素の質量も同様に決定されます。
46gのC2H696 02
138gのC2H6x
x = 288gの02
過剰質量は、反応させた質量と実際に反応した質量の差です。
320g-288g = 32g
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
ブラジルの学校チーム
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "過剰試薬および限定試薬"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reagente-excesso-reagente-limitante.htm. 2021年6月27日にアクセス。
