塩 無機 すべてのイオン性物質です（ヒドロニウム/ H以外の陽イオンによって形成されます+ および水酸化物/ OH以外の陰イオン-）これは、水に溶解すると、次の現象を起こします。 解離. このプロセスでは、に示すように、存在する陽イオンと陰イオンが放出されます。 従うべき解離方程式:
XY（ここに） →X+ + Y-
無機塩の解離方程式 常に機能：
略語（aq）：塩が水と混合されていることを示します。
矢印：イオンの放出を示します。
バツ+：塩の式の最初のグループまたは記号を指す陽イオン。
Y-：塩の式のXの後のグループまたは記号を指す陰イオン。
解離方程式を組み立てるには 塩の場合、解離する無機塩の式をよく知る必要があります。 原則として、無機塩の式は次の特性を持つことができます。
a）XカチオンとYアニオンのどちらにもインデックスが書かれていない塩の解離方程式。
両方の電荷は異なる符号と等しい値を持ち、値は常に陰イオンによって定義されます。 例えば：
例1： NaCl-塩化ナトリウム
Clアニオンの電荷値は-1であるため、Naカチオンの電荷値は+1です。 したがって、イオンはNaで表されます。+1 とCl-1、およびこの塩の解離方程式は次のとおりです。
NaCl（ここに） →で+1 + Cl-1
例2： MgS-硫化マグネシウム
Sアニオンの電荷値は-2であるため、Mgカチオンの電荷値は+2です。 したがって、イオンはMgで表されます。+2 およびS-2、およびこの塩の解離方程式は次のとおりです。
MgS（ここに） →Mg+2 + S-2
b）陽イオンの直後にインデックスが書かれ、陰イオンの後にインデックスが書かれていない塩の解離方程式。
この場合、陰イオン電荷は陽イオンの前に書かれた指数であり、陰イオン指数としての数がないため、陽イオン電荷の値は1です。 例えば：
例1： K2S-硫化カリウム
Kカチオンのインデックスは2であるため、 陰イオン電荷は-2です. 既に 陽イオンは+1の電荷を持ちます 陰イオンにインデックスが書かれていないからです。 したがって、イオンはKで表されます。+1 およびS-2、およびこの塩の解離方程式は次のとおりです。
K2s（ここに） →2K+1 + S-2
塩の式には2Kがあるため、係数2をKの左側に配置する必要があります。
c）Xカチオンの後にインデックスが書かれていない塩と、元素酸素の直後にインデックスが書かれているアニオンYの解離方程式。
この場合、酸素の後に書かれたインデックスは無視する必要があり、陽イオンと陰イオンの電荷は異なる符号と等しい値を持ち、値は常に陰イオンによって定義されます。 例えば：
例1： NaClO4-過塩素酸ナトリウム
お気に入り ClOアニオン4 負荷-1を提示します, Naカチオンは+1の電荷を持っています。 だからイオンは Naで表される+1 およびClO4-1. この塩の解離方程式は次のとおりです。
NaClO4（aq） →で+1 + ClO4-1
例2： MgCO3-炭酸マグネシウム
お気に入り 陰イオンCO3 負荷-2を提示します, Mgカチオンは+2の電荷を持っています。 だからイオンは Mgで表される+2 およびClO3-2、および解離方程式は次のとおりです。
MgCO3（aq） →Mg+2 + ClO3-2
例3： AlPO4-リン酸アルミニウム
お気に入り 陰イオンpo4 負荷-3を提示します, Alカチオンの電荷は+3です。 だからイオンは アルによって表される+3 およびPO4-3、およびこの塩の解離方程式は次のとおりです。
AlPO4（aq） →アル+3 + PO4-3
d）陽イオンXとその直後にインデックスが書かれ、陰イオンYが元素酸素とその直後にもインデックスが書かれている塩の解離方程式。
この場合、陽イオン指数は陰イオン電荷であり、陽イオン電荷は1に等しくなります。これは、酸素の直後の指数のみが存在するためです。 例えば：
例1： K2のみ3-亜硫酸カリウム
Kカチオンのインデックスは2であるため、 陰イオン電荷は-2です. 既に 陽イオンKは+1の電荷を持っています なぜなら、酸素に属する3の後の陰イオンにはインデックスが書かれていないからです。 したがって、イオンはKで表されます。+1 など3-2、およびこの塩の解離方程式は次のとおりです。
K2のみ3（aq） →2K+1 + OS3-2
塩の式には2Kがあるため、係数2をKの左側に配置する必要があります。
例2： Au3BO3-ホウ酸金I
Auカチオンのインデックスは3であるため、 陰イオンBOの電荷3 é -3. 既に 陽イオンは+1の電荷を持っています なぜなら、酸素に属する3の後の陰イオンにはインデックスが書かれていないからです。 したがって、イオンはAuで表されます。+1 とボー3-3、およびこの塩の解離方程式は次のとおりです。
Au3BO3（aq） →3Au+1 + BO3-3
塩の式には3つのAuがあるため、係数3をAuの左側に配置する必要があります。
例3： お尻4P2O6-次亜リン酸銅I
銅カチオン（Cu）のインデックスは4であるため、 陰イオン電荷は-4です. すでに 陽イオンは+1の電荷を持っています なぜなら、酸素に属する6以降の陰イオンにはインデックスが書かれていないからです。 したがって、イオンはCuで表されます。+1 およびP2O6-4、およびこの塩の解離方程式は次のとおりです。
お尻4P2O6（aq） →4Cu+1 + P2O6-4
塩の式には4つの銅カチオンがあるため、係数4を銅カチオン（Cu）の左側に配置する必要があります。
e）Xカチオンの後にインデックスが書かれていない塩と、括弧内にインデックスが書かれているアニオンYの解離方程式。
この場合、陰イオン括弧の後のインデックスは陽イオンの電荷であり、陽イオンの後に書かれたインデックスがないため、陰イオンの電荷は1です。 例えば：
例1： Mg（ClO2)2-亜塩素酸マグネシウム
ClOアニオンとして2 括弧の後にインデックス2を示します。 Mgカチオン電荷は+2です. すでに 陰イオンの電荷は-1です 陽イオンの後に書かれた索引がないからです。 したがって、イオンはMgで表されます。+2 およびClO2-1、およびこの塩の解離方程式は次のとおりです。
Mg（ClO2)2（aq） →Mg+2 + 2 ClO2-1
ClOの左側に係数2を配置する必要があります2、塩の式には2つのClOがあるので2.
例2： アル（NC）3-アルミニウムイソシアニド
NCアニオンは括弧の後にインデックス3を持っているので、 カチオン電荷は+3です. すでに 陰イオンの電荷は-1です 陽イオンにインデックスが書かれていないからです。 したがって、イオンはAlで表されます。+3 およびNC-1、およびこの塩の解離方程式は次のとおりです。
アル（NC）3（aq） →アル+3 + 3 NC-1
塩の式には3つのNCがあるため、係数3をNCの左側に配置する必要があります。
例3： あなた（MnO4)4-過マンガン酸チタンIV
MnOアニオンとして4 括弧の後にインデックス4を示します。 Tiカチオンの電荷は+4です。 すでに 陰イオンの電荷は-1です 陽イオンにインデックスが書かれていないからです。 したがって、イオンはTiで表されます。+4 の中に4-1、およびこの塩の解離方程式は次のとおりです。
あなた（MnO4)4（aq） →あなた+4 + 4 MnO4-1
MnOの左側に係数4を配置する必要があります4、塩の式には4MnOがあるので4.
f）陽イオンXとその直後にインデックスが書かれ、括弧内に陰イオンYが書かれたインデックスを持つ塩の解離方程式。
この場合、陰イオン括弧の後のインデックスは陽イオンの電荷であり、陽イオンの後のインデックスは陰イオンの電荷です。 例えば：
例1： アル2（のみ4)3-硫酸アルミニウム
陰イオンとしてSO4 括弧の後にインデックス3を示します。 カチオン電荷は+3です. すでに 陰イオンは-2の電荷を持っています インデックス2は陽イオンの後に書かれているからです。 したがって、イオンはAlで表されます。+3 など4-2、およびこの塩の解離方程式は次のとおりです。
アル2（のみ4)3（aq） →2アル+3 + 3 SO4-2
SOの左側に係数3を配置する必要があります4 塩の式には2つのAlと3つのSOがあるため、係数2はAlの左側にあります。4.
例2： 君は2（Ç2O4)4-シュウ酸チタンIV
陰イオンとして2O4 括弧の後にインデックス4を示します。 Tiカチオン電荷は+4です. すでに 陰イオンは-2の電荷を持っています インデックス2は陽イオンの後に書かれているからです。 したがって、イオンはTiで表されます。+4 およびC2O4-2、およびこの塩の解離方程式は次のとおりです。
君は2（Ç2O4)4（aq） →2Ti+4 + 4 C2O4-2
係数4をCの左側に配置する必要があります2O4 塩の式には2つのTiと4つのCがあるため、係数2はTiの左側にあります。2O4.
例3： 信仰4（P2O6)3-次亜リン酸鉄III
陰イオンのようにP2O6 括弧の後にインデックス3を示します。 鉄の陽イオン電荷は+3です. すでに 陰イオンは-4の電荷を持っています インデックス4は陽イオンの直後に書かれているからです。 したがって、イオンはFeで表されます。+3 およびP2O6-4、およびこの塩の解離方程式は次のとおりです。
信仰4（P2O6)3（aq） →4Fe+3 + 3P2O6-2
Pの左側に係数3を配置する必要があります2O6 塩の式には4つのFeと3つのPがあるため、Feの左側の係数42O6.
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm