電子は、原子の構成の一部である粒子です。 これには、2つの主要な領域があります。 芯 （中央、高密度、コンパクトで大規模な部分）と エレクトロスフィア （核の周りの周辺領域）。 電子は原子の電気圏にあり、電子殻と呼ばれる円軌道で原子核の周りを移動します。
ラザフォード-ボーア原子モデルによると、最大で7つの電子層がありますが、ごくわずかです。 これらの軌道のそれぞれで、電子はエネルギーを持っているので、円軌道は電子に許可されます 絶え間ない。
「電子」という言葉はギリシャ語に由来します elektron、 これは琥珀を意味します —昆虫や微生物から保護するために特定の種類の野菜から排泄される樹脂。 時間が経つにつれて、この樹脂は水分を失って硬化し、化石化した樹脂になります。 ギリシャの哲学者タレス・オブ・ミレト（625a。 Ç。 -546a。 C.）琥珀を絹、羊毛、スエードなどの布でこすると、軽い物体を引き付け始め、「電化」することを観察しました。
琥珀色のサソリ、化石樹脂
時が経つにつれて、物質の電気的性質についていくつかの発見がなされ、物質がその構成に負と正の電荷を持っていることが示されました。 しかし、この電気現象の説明が具体化し始めたのは1856年のことでした。 英語の物理学者 お客様 Willian Crookes（1832-1919）は、Crookesアンプルとして知られるようになったものを作成しました。これは、それらが配置された密閉ガラス管です。 非常に低圧で、アンプルの端に負極と正極を持っていたガス、 電極。
電極間に電位差を加えると光線が発生し、それが残った。 常に負極（陰極）から正極に向かうため、陰極線として知られています （アノード）。
数年後の1897年、英国の科学者 ジョセフジョントムソン （1856-1940）この陰極線管でさらなる実験を行い、電子の発見に至りました。 彼は次のように結論付けました。
*ガスを変えても、この実験の結果が繰り返されるため、これらの陰極線はすべての問題の不可欠な部分です。 したがって、それは約 亜原子粒子;
*これらの光線は パスタ チューブ内で小さならせんを動かすことができるからです。
*彼らは 負の電荷を持っている なぜなら、電球の外側に電界を置くと、陰極線が偏向し、正極板に引き付けられるからです。
したがって、陰極線は次のように命名されました 電子 そして、最初に発見された亜原子粒子と見なされました。
ジョセフジョントムソン （1856-1940）–電子の発見者と見なされます
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今日、私たちはそれを知っています 電子は、原子を構成する最小の質量粒子です。 必要です 1836 陽子または中性子の質量に到達する電子、原子核を構成する粒子です。 その相対電荷は-1であり、クーロンでは-1.602です。 10-19.
これが私たちが知っているいくつかの現象を説明する電子についてのいくつかの興味深い側面です：
*電子は放射線を放出します： ストーブの炎に少量の塩が落ち、色が非常に濃い黄色に変わるのを知っていますか？ これは、前述のように、ラザフォード-ボーア原子モデルでは、電子は一定量のエネルギーを持った軌道にあると言っているためです。 これらの電子の1つが（熱などを介して）エネルギーを受け取ると、低エネルギー軌道から高エネルギー軌道にジャンプし、励起状態になります。 しかし、この状態は不安定であり、電子は私たちが視覚化する色である可視光線の形で得たエネルギーをすぐに失い、基底状態に戻ります。
各原子には一定量のエネルギーを持つ電子層があるため、ある種の金属によって形成された各塩は異なる色の放射線を放出します。 ナトリウムは黄色を発し、バリウムは緑色を発し、リチウムは赤色を発し、アルミニウムは白色を発します。 この原理は花火を作るために使用されます。 次の実験を通じて、これがどのように発生するかについて詳しく説明します。 火炎試験：電子遷移.
花火は、さまざまな塩を使用しているため、色が付いています。
*電流と電子：電流は、秩序だった電子の流れにすぎません。 金属には、電界または磁界の作用により、金属の結晶格子内で磁束に秩序化される自由電子があります。 電気がなければ私たちの社会は同じではないことを私たちは知っているので、この点は非常に重要です。
*電子は原子間を移動します： 原子は、電子を転送または共有することによって結合します。 次の オクテット理論、原子が安定するためには、その価電子殻（外側の電子殻）に8つの電子が必要であり、希ガス構成を取得します。 したがって、元素の原子は、それぞれ、を介してそれらの原子を転送または共有します。 イオン結合 または 共有結合、私たちの周りや私たちの中にあるような安定した化合物を形成します。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
