モル は、次のような微視的な物質の量を表すために使用される測定単位です。 原子 そして 分子. ラテン語に由来する用語です 柔らかい、これは量を意味し、1896年に化学者WilhemOstwaldによって最初に提案されました。 しかし、それは アメデオアボガドロ 1811年に、同じ量の異なる物質が同じ量の分子を持つことを提案しました。これはアボガドロ定数と呼ばれていました。
科学者がモルに存在する物質の量を決定することができたのは、化学者フランシスジャンバプティストペランによる研究の後、20世紀になってからでした。
6,02.1023 エンティティ
この知識に基づいて、原子の任意の物質または成分（電子、陽子、中性子など）の1モル中の量を決定することができました。 次の場合を参照してください。
1モルの豆= 6.02.1023 豆
携帯電話1モル= 6.02.1023 携帯電話
1モルのレアル= 6.02.1023 リアル
モル単位の一般的な用途
モルという用語は、その任意の物質または成分に使用できますが、原子、分子、および原子成分に関連する量の研究で最も一般的に使用されます。
a）化学元素の場合
私たちが一緒に働いているときはいつでも 化学元素 （同位体原子のセット）、次の式を使用する必要があります。
元素1モル= 6.02.1023 この元素の原子
例： 銅元素（Cu）
銅が1モルの場合、6.02.10になります。23 銅原子。
b）分子の場合
同一の分子のグループである多原子物質（2つ以上の原子の相互作用によって形成される）を扱う場合は常に、次の式を使用する必要があります。
任意の物質の1モル= 6.02.1023 分子
例： 水（H2O）
1モルの水がある場合、6.02.10になります23 水分子。
モル単位との関係
モル単位は物質の量を表すために使用されるため（物質は体積を占め、質量を持つすべてのものです）、モルを関連付けることができます。 物質が占める体積（物質が気体状態である場合）を決定できるのと同じように、その質量を持つあらゆる物質は、 モル。
マインドマップ：モル
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a）モル対質量比
モルと質量の関係は、元素の原子量（周期表に記載）または物質の分子量によって異なります。 モルに関連する場合、次の例のように、原子量と分子量の両方がグラム単位で処理されます。
例1： 銅元素（原子量63.5 u）
1モルの銅は6.02.10であることが知られています23 銅原子であり、元素の質量は63.5 uであるため、次のようになります。
1モルの銅6.02.1023 銅原子の重さは63.5g
例2： 物質H2O（分子量18 u）
1モルの水は6.02.10であることが知られています23 水の分子であり、分子の質量は18 uであるため、次のようになります。
1モルのH26.02.1023 H分子2重さ18g
b）モルと体積の比率
物質が気体状態にあるとき、任意のモル量の物質が占める空間を決定できます。 これが可能なのは、同じ量のガス状物質が常に同じスペース、つまり22.4Lを占めるためです。
1モルのガス状物質は22.4Lを占めます
例1： アルゴン元素（原子質量40 u）
1モルのアルゴンは6.02.10であることが知られています23 アルゴン原子であり、元素の質量は40 uであるため、次のようになります。
1molのアルゴン6.02.1023 アルゴン原子は22.4Lpesa40gを占めます
例2： アンモニア（分子量17 u）
1モルのアンモニアは6.02.10であることが知られています23 物質アンモニアの分子であり、分子の質量は17 uであるため、次のようになります。
1モルのNH3 6,02.1023 NH分子3 22.4ルペサ17gを占める
c）モルを含む計算例
モルから、あらゆる物質の質量、体積、原子数、分子数を計算できます。 例を参照してください。
例： （FCC-BA）酢酸分子の質量CH3COOHは次のとおりです:(与えられた：酢酸の分子量= 60 u）
a）1.0。 10-21g
b）1.0。 10-22g
c）1.0。 10-23g
d）1.0。 10-24g
e）1.0。 10-25g
解決： 酢酸物質の化学式はCHです。3COOHおよび分子量は60uに等しい。 したがって、このデータを次のようにmol単位に関連付けることができます。
1モルのCH3COOH 6.02.1023 CH分子3COOHの重量は60gです
単一分子の質量をグラムで決定するには、以下に示すように、上記で提案した式から3つのルールを作成します。
1モルのCH3COOH 6.02.1023 CH分子3COOH 60 g
1CH分子3COOH x
60.1 = 6,02.1023。バツ
x = 60
6,02.1023
X = 9,966.10-23
または、丸め：
X = 10.10-23 またはX = 1.10-22
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm