酸は、専門分野であろうと個人分野であろうと、人々の日常生活と密接に関係しています。 その一般的な特徴は、酸味、液体状態、および水のイオン化です。 これらの側面はこれらの物質の分類と密接に関連しているため、それを知ることは非常に重要です。
酸の分類には、さまざまな基準が含まれます。 彼らは：
ボラティリティ;
安定;
酸素化の程度;
水分補給度;
イオン化可能な水素の数;
力。
a）ボラティリティ
揮発性とは、特定の液体材料は沸点が低いため、気体状態に容易に移行することを意味する用語です。 この基準に関連して、酸は次のように分類されます。
揮発性物質: 沸点が低く、ガス状に変化しやすい酸。
例：HCl、HBrおよびHClO4.修繕: 沸点の高い酸は、したがって、ガス状に容易に移行しません。
例：H3ほこり4、H2のみ4 およびH3BO3.
b）安定性
安定性という用語は、物質が分解しない、つまり、自然に他の物質に変化しない能力を指します。 この基準に関連して、酸は次のように分類されます。
安定している: 周囲条件下で分解しない酸。
例：HCl、HIO4、H2のみ4,...不安定: 周囲条件下で分解する酸。
例：H2CO3、H2s2O3 およびH2のみ3.
c）酸素化の程度
この基準には、酸の組成に含まれる酸素の有無が含まれます。 したがって、酸は次のように分類できます。
ヒドラ酸: 組成に酸素を含まない酸。 例： HI、HCN、H2S。
酸素酸: 組成に酸素を含む酸。 例：H3ほこり3、H2のみ3 およびHBrO2.
d）水分補給の程度
酸の式から水分子を除去して、新しい酸素酸を生成することを示します。 この基準によれば、酸は次のように分類できます。
メタ酸: それは酸が持つことができる最も低い水和度を持っています。 それはから始まります 水分子の喪失 酸によって オルソ.
例： HPO3. HPO3 オルトH酸という点でメタ酸です3ほこり4、水分子を失うとき（H2O）が目標になります。パイロ酸: それはメタのそれより多くそしてオルソのそれより少ない水の量を持っています。 これは、オルト酸に2を掛けて、水から分子を取り出すときに発生します。
例： H4P2O7. H4P2O7 そのオルト（H3ほこり4）2つについては、H分子があります6P2O8 . 水分子を取り除くとき、私たちはHを持っています4P2O7.オルト酸: それは酸が持つことができる最高の水和度を持っています。 水分子の除去を可能にするのに十分な数の水素と酸素を持っているのは常に一般的な酸です。
例： H3ほこり4.
e）イオン化可能な水素の数
水に加えるとイオン化できる水素の量に応じて、酸は次のように分類できます。
一酸: イオン化可能な水素が特徴です。 例：HI。
二酸: 2つのイオン化可能な水素が特徴です。 例：H2のみ3.
三酸: 3つのイオン化可能な水素が特徴です。 例：H3BO3.
テトラシド: 4つのイオン化可能な水素が特徴です。 例：H4P2O7.
f）強さ
酸の強さは、大量、少量、またはかなりの量をイオン化する能力に関連しています。 これらの基準に関して、酸は次のように分類されます。
強い: イオン化しすぎる酸。 例：H4P2O7、H2のみ4、HClおよびHBr。
中程度またはセミストロング: 適度にイオン化する酸、つまり、弱い酸よりも強い酸よりも少ない酸。 例：H2のみ3、H2s2O3 とHF。
弱い: イオン化が不十分な酸。 例：HClO、H3BO3、HCNおよびH2S。
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm