モルとアボガドロの数：関係は何ですか？

1モルとアボガドロ数の関係は何ですか？ molとは何かを定義することから始めましょう：

モルは、0.012キログラムの炭素12に含まれる原子と同じ数の基本エンティティを含むシステム内の物質量です。

しかし、炭素12とは何ですか？ ¹²Cは、6つの陽子、6つの中性子、6つの電子を持つ炭素元素の同位体であり、化学において非常に重要な役割を果たします。 炭素12は、原子量が最も多いため、原子量を測定するための参照標準として選択されました。 元素炭素のすべての同位体が豊富で、自然界では相対的な割合で発生します 98,94%. などの他の炭素同位体 ¹³Cと ¹⁴Cは少量です。

最初の質問に戻りましょう：molとアボガドロ数の関係。 1 molに含まれる基本エンティティの数は、値が6.02 x10のアボガドロ定数に対応します。²³ mol-1。 この比較は、1モルがアボガドロの数と一致するために規定されました。

したがって、1モルの原子は6.02 x10に等しいと定義されました。²³、および1 molには12グラムが含まれます（ _¹²Ç）。

1 mol = 6.02 x 10²³ = 12グラム

このコンテンツを研究すると、疑問が生じる可能性があります。アボガドロの数はどこから来ているのでしょうか。

それはの研究から来ています アメデオアボガドロ （1786-1856）、この科学者は彼が仮説を立てたときにガスを研究していました、彼の研究は後に認められ、彼の名誉でアボガドロ定数が現れました。

次に、アボガドロ定数に基づいて原子数を計算する例を示します。

50グラムのナトリウム（Na）の原子数を計算するにはどうすればよいですか？

ナトリウムの原子量= 23 g（グラム）
私たちが持っているアボガドロの番号との関係を確立する：

1molのNa = 23 g = 6.02 x 10²³

3つのルールにより、次のようになります。

23 g（Na）では、6.02 x10になります²³ 原子
つまり、50gにはX個の原子があります

計算：

23 — 6.02 x 10²³
50 — X

X = 50•6.02x 10²³
23

X = 13.08 x 10²³ 原子 ナトリウム（Na）の

リリア・アルベス
化学を卒業

ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm