位置異性。 憲法上または位置上の異性

THE フラットまたは体質異性 は、2つ以上の化合物が同じ分子式を持っているが、構造がいくつかの点で異なるものです。 これらの側面の1つは 不飽和度、機能、分岐の位置。

だから、私たちはそれを言うことができます 位置または位置異性 これは、異性体の炭素鎖が同じであるが、前述の要因の1つの位置が異なる場合に発生します。

最初の例：不飽和度

以下の2つの化合物は同じ分子式Cを持っていることに注意してください₅H₁₀、ただし、その不飽和度（二重結合）は、それぞれの場合に異なる炭素間に見られます。 最初の分子では、二重結合は炭素1と2の間にあり、2番目の分子では、二重結合は炭素2と3の間にあります。

H₂Ç ═CH CH₂CH₂CH₃ H₃Ç CH₂CH ═CH CH₃
ペント-1-ペントではありません-2-番号

2番目の例：機能の位置

次に、同じ機能（ケトン）を持ち、同じ分子式Cを持つ2つの異性体があります。₆H₁₂しかし、官能基（カルボニル）の位置は異なります。 最初に、カルボニルは炭素2を残しています。 他の化合物では、それは炭素3を残しています。

OO
║║
H₃Ç ─ ÇCH₂CH₂CH₂CH₃ H₃Ç CH₂─ ÇCH₂CH₂CH₃
ヘキサン-2-1つのヘキサン-3-1

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位置異性では、すべての異性体が同じ化学機能に属することを覚えておくことが重要です。

3番目の例：分岐位置

以下の両方の化合物の分子式はCです。₇H₁₆、しかし、最初の化合物の（メチル）分岐は炭素2から外れています。 2番目の化合物では、炭素3にあります。

H₃C─ CH CH₂ CH₂ CH₂ CH₃  H₃C CH₂ ─ CH CH₂ CH₂ CH₃
||
CH₃CH₃
2-メチルヘキサン3-メチルヘキサン

注意： 特殊なタイプの位置異性もありますが、これは個別に考慮されます。 彼女は呼ばれる 私補償額またはメタメリア、違いはヘテロ原子（炭素間の炭素鎖に現れる原子）の位置にあるためです。

例： H₃C─ O CH₂ CH₂ CH₂ CH₃  H₃C CH₂ ─ O CH₂ CH₂ CH₃

ジェニファー・フォガサ
化学を卒業

学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：

FOGAÇA、ジェニファー・ロシャ・バルガス。 "位置異性"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/isomeria-posicao.htm. 2021年6月27日にアクセス。