酸性酸化物は、水と反応したときに生成物として酸を生成する酸化物です。 塩基と反応すると、生成物は塩と水になります。
これらの化合物は通常、共有結合性を持っています。つまり、分子であり、水溶性であり、電気陰性度の高い元素である非金属によって主に形成されます。 金属で形成された場合、これらは高い酸化数（電荷）を持ちます。
例：
CO2、のみ2、のみ3、P2O5、Cl2O6、で2、 番号2O4、 番号2O5、など。
以下は、酸性酸化物の特徴的な反応の一般的なスキームと例です。
水および塩基と反応する酸性酸化物
酸性酸化物はまた呼ばれます 無水物、この言葉はギリシャ語から来ているので アンヒドロス、つまり "水がない"、および酸性酸化物は「水なしの酸」と見なすことができます。
いくつかの酸性酸化物の特性と用途：
•二酸化炭素（二酸化炭素）-CO2:
この化合物は、高圧にさらされると水溶性になるため、ソフトドリンクやミネラルウォーターのガスとして使用されます。 以下の反応のように、水と反応して酸を生成する酸性酸化物であるため、これらの製品で酸性媒体を生成します。
78°C未満では固体状態であり、ドライアイスとして知られています。ドライアイスは、その外観が氷に似ていることからその名前が付けられています。 一般的ですが、溶融せず、室温で液体状態になりますが、蒸気状態になります。 崇高。 したがって、この機能は、コンサート、映画、劇場、パーティーなどの風光明媚なリソースとして使用されます。
二酸化炭素は酸性酸化物です
また、人間の呼吸、化石燃料（石炭、石油製品、アルコールなど）の燃焼、山火事の結果として大気中にも見られます。 したがって、彼は酸性雨の責任者の一人です。
今やめないで... 広告の後にもっとあります;）
•硫黄酸化物-SO2 など3
これらの酸化物は大気中にも存在し、天然および人工由来です。 自然は、火山の噴火と動植物の分解によって発生します。 人工物は、大気中のこれらの酸化物の最大量に対応します。 化石燃料、主にディーゼル油を燃焼させることによって排出されます。 不純物。
二酸化硫黄（SO2）大気中の酸素と反応して三酸化硫黄（SO）を生成します3). この最後の酸化物が雨水と反応すると、硫酸が生成されます。これは非常に強く、損傷を引き起こします。
•燃料からの硫黄の燃焼：S + O2 →OS2
•SO2からSO3への変換：SO2 +½2 →OS3
SO2およびSO3と水との反応による酸の生成：SO2 + H2O→H2のみ3
のみ3 + H2O→H2のみ4
•四酸化二窒素（亜酸化窒素）-N2O4
この化合物の沸点は22ºCで、色は黄色で、非常に揮発性があります。 それは、窒素の酸化によって大気中で形成され、一酸化窒素または一酸化窒素（NO2). その温度を超えると、NOの形を取ります2:
N2O4 ↔いいえ2
それは非常に有毒なガスであり、その吸入は致命的です。 また、ロケット燃料の組成にも使用されます。
ジェニファー・フォガサ
化学を卒業
