接続が電荷を引き付ける必要がある容量は極性として定義され、それが存在する接続に応じて異なる特性を取ります。
イオン結合と共有結合について、極性と非極性のどちらになりますか？
イオン性化合物は電荷を帯びています。陽イオンと陰イオンは、それぞれ正極と負極と呼ばれます。 これらは記号で表されます δ+およびδ-。 イオン性物質は、結合を不安定にするこれらの極の存在により、他の化合物と反応します。 例：塩素原子とナトリウム原子のイオン結合により、一般に食卓塩として知られている化合物の塩化ナトリウム（Na + Cl-）が生成されます。
つまり、すべてのイオン結合は極性結合です。
共有化合物は主に非極性に分類されます。
ただし、覚えておいてください。すべての共有結合化合物が非極性であるという意味ではありません。 極は電気陰性度に関連付けられています。共有結合が同じ電気陰性度の原子間にある場合、極が形成されないため、結合は非極性になります。
例：共有化合物C3H8 （プロパン）は無極性です、理由を見てみましょう：
H H H
│ │ │
HC─C─C─H
│ │ │
H H H
結合は等しい要素間で発生するため、電気陰性度のスケールは同じであることに注意してください。
リリア・アルベス
化学を卒業
ブラジルの学校チーム
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一般化学 - 化学 - ブラジルの学校
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm