の研究では 理想気体 気体は原子と分子で構成されており、運動学によって確立された法則に従って移動します。 ガスでは、その粒子は通常非常に離れており、それらの間にボイドがあります。 また、ガスの主な特徴は、粒子が互いに衝突したときに、粒子間の相互作用のみが実際に存在することです。
理想気体の法則については、圧力、体積、温度、モル数の関係を示していると言えます。 この関係は、ガスの単純なモデルから得られます。これにより、原子と分子の動きの研究に基づいて巨視的な量の関係を決定することができます。 気体の運動論は、次の4つの仮定に基づいています。
1 – ガスは、無秩序で永続的な動きをしている分子によって形成されます。 各分子は、他の分子とは異なる速度を持つことができます。
2 – 各ガス分子は、衝突（通常の接触力）によってのみ他のガス分子と相互作用します。 分子の唯一のエネルギーは運動エネルギーです。
3 – 分子とガスを含む容器の壁との間のすべての衝突は完全に弾力性があります。 総運動エネルギーは保存されますが、各分子の速度は変化する可能性があります。
4 – 分子は無限に小さいです。 ガスが占める体積の大部分は空きスペースです。
これらの仮定に基づいて、ボルツマンとマクスウェルは、理想気体の全分子の平均運動エネルギーが、次の式に従って温度に比例することを示しています。
ここで、kはボルツマン定数、Nは分子数です。 kの値は、気体定数Rとアボガドロ数Nから計算できます。THE あたり
得られた式は、温度が理想気体の分子の平均運動エネルギーに比例することを示しています。 したがって、温度はガス中の分子の攪拌の程度の平均であることがわかります。 モル数を使用すると、次のようになります。
ドミティアーノ・マルケス
物理学を卒業
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/fisica/teoria-cinetica-dos-gases.htm