O の計算 原子質量 元素のは、既存の各化学元素の周期表に存在する質量値を決定するために使用される数学的リソースです。 一般的に、実行するには 原子量計算、次の変数を知っている必要があります 化学元素:
元素同位体;
元素の各同位体の質量数。
自然界の元素の各同位体のパーセンテージ。
たとえば、水素の原子量の計算は、次のデータに基づいて実行されました。
プロチウム同位体（H1）、重水素（H2）およびトリチウム（H3);
これらの同位体の質量はそれぞれ1、2、3です。
自然界のプロチウムの割合は98.9％です。
自然界の重水素の割合は0.09％です。
自然界のトリチウムの割合は0.01％です。
原子量を計算するための数学的標準
実行するには 原子量計算 化学元素については、次の数学的パターンを使用する必要があります。
1O：各同位体の質量数にそのパーセンテージを掛けます。
2O：最初のステップの乗算で見つかったすべての結果を追加します。
3O：見つかった合計を100で割ります。
M.A. = 質量数。パーセンテージ+質量数。パーセンテージ
100
マインドマップ：原子量
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原子量計算の例
⇒最初の例： 硫黄の原子量の計算。
硫黄同位体のパーセンテージと質量データ
提供されている表は、自然界の各硫黄同位体の質量数とパーセンテージを示しています。 原子量の計算を実行するには、次の手順を実行するだけです。
1O ステップ： 各同位体の質量数にその存在量の値を掛けます。
硫黄-32（S32)
s32 = 32.95
s32 = 3040
硫黄-33（S33)
s33 = 33.0,8
s33 = 26,4
硫黄-34（S34)
s34 = 34.4,2
s34 = 142,8
2O ステップ： 質量数と同位体の存在比の乗算で見つかった値を追加します。
合計= S32 + S33 + S34
合計= 3040 + 26.4 + 142.8
合計= 3209.2
3O ステップ： 見つかった結果の合計を100で割って、原子量を計算します。
M.A. = 和
100
M.A. = 3209,2
100
M.A. = 32,092 u
⇒2番目の例： 特定の化学元素（D）には3つの同位体があり、その質量数は次のとおりです。
30D 32D 34D
この元素の原子量が32.20uであり、同位体が20％あることを知っている 32D本質的に、他の同位体のパーセンテージの値は何ですか？
このステートメントは、質量数、原子量、および1つの同位体のパーセンテージを示します。 他の同位体のパーセンテージを決定するには、次の手順を実行する必要があります。
1O ステップ： 各同位体のパーセンテージを決定します。
同位体-30（DS30)
DS30 = 30.x
DS30 = 30x
同位体-32（DS32)
DS32 = 32.20
DS32 = 640
同位体-34（D34)
DS34 = 34.y
DS34 = 34年
2O ステップ： 数式で見つかったすべてのデータを使用して、原子量を計算します。
M.A. = 質量数。パーセンテージ+質量数。パーセンテージ
100
32,2 = 30x + 640 + 34y
100
32,2.100 = 30x + 640 + 34y
100
3220-640 = 30x + 34y
30x + 34y = 2580
x = 2580-34年
30
3O ステップ： 次の理由から、上記の式を使用します。
同位体1のパーセンテージ+同位体2+のパーセンテージ+同位体3のパーセンテージ= 100％
x + 20 + y = 100
x + y = 100 – 20
x + y = 80
x = 80-y
2580-34年 = 80-y
30
2580 – 34y = 30。 （80歳）
2580-34年= 2400-30年
2580 – 2400 = 34y-30y
4年= 180
y = 80
4
y = 45％
4O ステップ： 3番目のステップで作成された式のxのパーセンテージ値を計算します。
x + y = 80
x + 45 = 80
x = 80-45
x = 35％
私によって。DiogoLopesDias
ソース： ブラジルの学校- https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm
