THE 分子構造つまり、分子の原子の配置は、化学者の法則によって決定できます。 Gillespieは、中心の原子に結合している原子の数と雲の数をリストしています。 エレクトロニクス。
分子の形状に関する知識は非常に重要です。 極性を決定し、その結果、溶解度を決定します（同様のディゾルブの規則に従って） 同様）。
電話で 四面体構造、 違いはありません。 Gillespieのルールに従ってそれを決定するための基準を参照してください。
五原子分子（5原子）;
中心原子に電子雲がない;
複合分子 または複合陰イオン。
いくつか 形状が四面体である分子の例 彼らです：
CH4
CH構造式4
炭素はその価電子殻に4つの電子を持ち、これらの電子はすべて水素と結合します。 そのため、炭素には電子雲（余分な電子対）がありません。
のみ4-2
OSの構造式4-2
価電子殻に6つの電子を持つ硫黄は、2つの酸素原子と2つの酸素原子で2つの単結合を形成します。 配位結合 他の2つの酸素と。 単結合では、2つの電子を使用し、各与格では、さらに2つ（与格に含まれる合計4つの電子）を使用し、合計6つの電子を使用します。 そのため、雲は残っていません。
NH4+
NH構造式4+
価電子殻に5つの電子を持つ窒素は、水素原子と3つの単結合を形成し、他の水素と配位結合を形成します。 単結合では、3つの電子を使用し、与格では、さらに2つ、合計5つの電子を使用します。 そのため、雲は残っていません。
CH3Cl
CH構造式3Cl
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炭素の価電子殻には4つの電子があり、これらの電子はすべて水素と塩素原子と結合しています。 このため、カーボンには電子クラウドがありません。
→分子の極性
与えられた分子が四面体構造を持っていることを知っているので、その極性を決定することができます 分子の4つの極が占有されているため、非常に単純な形式です（原子内の4つの配位子 中央）。 このためには、バインダーの特性を理解し、次のいずれかのルールを検討するだけで十分です。
雲の数が等しい配位子の数に等しい場合=非極性分子;
雲の数が等しいリガンドの数と異なる場合=極性分子。
形状が四面体である次の2つの分子では、上記の規則を適用して、それらの極性を示すことができます。
メタン分子
メタン分子の等しい配位子
メタン分子には、4つの電子雲（4つの単結合）と、中央の原子に結合した4つの水素原子があります。 したがって、 我々は持っています四雲と4つの等しいバインダー、すぐに、 分子は無極性です.
観察: 物質分子が アポレート、 それは分子がまたある別の物質によく溶けます 無極性。
クロロメタン分子
クロロメタン分子の等しい配位子
クロロメタン分子には、4つの電子雲（4つの単結合）と3つの水素原子と1つの塩素原子が中央の原子に結合しています。 したがって、 我々は持っています四雲と3つの等しい配位子（3つの水素）; すぐに、 分子は極性です.
観察: 物質分子が 極地、 それは分子がまたある別の物質によく溶けます 極地。
私によって。DiogoLopesDias
学校や学業でこのテキストを参照しますか？ 見てください：
DAYS、ディオゴロペス。 "四面体構造"; ブラジルの学校. で利用可能： https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. 2021年6月28日にアクセス。
