הטבלה המחזורית מראה את הדמיון האלמנטרי, ובאמצעותו ניתן לדעת את תכונותיו של יסוד המבוסס על חבר השייך לאותה משפחה או אותה קבוצה. התבונן בקבוצה 2 בטבלה המחזורית וראה מדוע החברים ממוקמים קרוב זה לזה:
תצורה אלקטרונית של אטומי מס 'אלמנטים
4 B ו- 2 שניות2
12 מ"ג 3 שניות2
20 Ca 4 s2
38 מר 5 ש2
56 Ba 6 s2
88 רא 7 ש2
הערה: הגדרה זו שווה ערך לרמת המשנה האחרונה שקיבלה אלקטרונים.
קבוצה 2 A, המכונה גם משפחת אלקליין כדור הארץ, כוללת מתכות עם תפוצה אלקטרונית המסתיימת ברמות משנה2. למרות שמספרם האטומי של היסודות שונה, מספר האלקטרונים במעטפת הערכיות זהה, ומתאים ל -2. התצורות האלקטרוניות של אלמנטים אלה דומות ולכן דומות כימית, זה מוביל אותנו לחוק התקופתי:
"התכונות הפיזיקליות והכימיות של יסודות הן פונקציות תקופתיות של מספרם האטומי."
מבנה השולחן
בטבלה, היסודות מסודרים אופקית, ברצף מספרי, על פי מספרם האטומי, וכתוצאה מכך מופיעים שבעה קווים (או נקודות) אופקיים. כל תקופה, למעט הראשונה, מתחילה במתכת ומסתיימת בגז אצילי. התקופות שונות באורכן, כאשר בחלקן יש רק 2 אלמנטים (תקופה קצרה) ובאחרות יש כבר 32 אלמנטים (תקופה ארוכה).
הקבוצות תואמות את הקווים האנכיים, שקובצו על בסיס המבנים הדומים של השכבה החיצונית (כמו בדוגמה של קבוצה 2). בחלק מהקבוצות הללו, היסודות קשורים זה לזה בתכונותיהם עד כדי כך שהם נקראים משפחות, למשל, קבוצה 1 A היא משפחת מתכות אלקליין.
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/organizacao-tabela-periodica.htm