או רדיוס אטומי (r) מוגדר בדרך כלל כ- חצי מהמרחק בין שני גרעינים של אטומים שכניםכפי שמוצג האיור שלהלן:
רדיוס אטומי
רדיוס האטום שונה מאטום אחד למשנהו בהתאם למשפחתו ולתקופה בטבלה המחזורית. ביחס לאלמנטים השייכים לא באותה משפחה, הרדיוס האטומי שלה גדל ככל שמספר האטום גדל.כלומר מלמעלה למטה. שכן, במובן זה, המשמעות היא שמא אטום אחד למשנהו רמת האנרגיה או השכבה האלקטרונית גדלו, ולכן הרדיוס שלו גדל באופן פרופורציונלי.
ביחס לאלמנט באותה תקופהכלומר אופקית הרדיוס גדל מימין לשמאל, או ככל שמספר האטום יורד. הסיבה לכך היא שלכולם יש אותו מספר שכבות, מה שעושה את ההבדל הוא הכמות של אלקטרונים בשכבות אלה, וככל שיותר אלקטרונים, כך המשיכה לגרעין גדולה יותר, ובכך מקטינה את רדיוס ה אָטוֹם.
כיוון צמיחת רדיוס אטומי לפי משפחה ותקופה בטבלה המחזורית
עם זאת, הרדיוס האטומי יכול להשתנות בהתאם לחיבור שנוצר. בואו נראה איך זה קורה:
* בונד יוני: אם האטום יוצר a קטיון, רדיוס האטום יקטןמכיוון שאובדן אלקטרונים אחד או יותר הגרעין ימשוך את האלקטרונים בצורה אינטנסיבית יותר. עכשיו אם ליצור אניון, כלומר להשיג אלקטרונים, רדיוס האטום יגדל, מכיוון שהמטען הכולל של האלקטרוספרה יהיה גדול יותר מהמטען הכולל של הגרעין, ויקטין את משיכתו. ככל שאתה צובר או מאבד יותר אלקטרונים, כך השונות בגודל הקורה תהיה גדולה יותר.
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
קוטר או רדיוס הקטיון תמיד קטן מקוטרו או רדיוס האטום
כמו כן, בסדרה של יונים איזואלקטרוניים, שיש להם אותה כמות אלקטרונים ורמות אנרגיה, ליון עם המספר האטומי הקטן ביותר יהיה רדיוס גדול יותר. למשל, היונים 13אל3+, 12מ"ג2+, 11בְּ1+, 9F-1, 8או2- ו 7נ-3, לכולם 10 אלקטרונים ו -2 רמות אלקטרוניות. אבל זה עם הרדיוס הגדול ביותר הוא 7נ-3מכיוון שיש לו את המספר האטומי הקטן ביותר (Z = 7).
* קשר קוולנטי: כששני אטומים יוצרים קשר קוולנטי, אם שני האטומים שווים, כמו במקרה של גז מימן (ה2), אפשר לדבר על רדיוס קוולנטי (r) שהוא חצי מאורך הקשר (d), כלומר חצי מהמרחק המפריד בין שני הגרעינים. למרות ש, אם הקשר נוצר על ידי אטומים שונים, כמו במקרה של מימן כלורי (HCl), אורך או מרחק (ד) יהיה סכום הרדיוסים הקוולנטיים (r1 + r2) של האטומים המעורבים בקוולנטיות.
סכום הרדיוסים האטומיים בקשר קוולנטי.
כמובן, עלינו לזכור כי נושא זה מורכב בהרבה, מכיוון שהרדיוס הקוולנטי של אטום יכול להשתנות מכיוון שהוא מתקשר עם אטומים שונים אחרים.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "שינויי רדיוס אטומי באג"ח כימיות"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.
