שקול את שיווי המשקל הכימי הבא בטמפרטורה קבועה:
3 שעות2 (גרם) + N2 (גרם) NH 2 NH3 (ז)
על פי גיי-לוסאק, שיעור הנפחים של המשתתפים הגזיים בתגובה שווה ליחס המקדמים הסטואיכומטריים בהתאמה. במילים פשוטות, אנו יכולים לומר שמספר המולקולות הקיימות בתגובות ובמוצרים שווה למקדמים במשוואה.
במקרה שלעיל, בחומרים המגיבים יש לנו 4 מולקולות ובמוצרים יש לנו 2 מולקולות, כלומר נפח הריאגנטים גדול יותר ושל המוצרים קטן יותר.
אם נגדיל את הלחץ במערכת זו, האיזון יעבור לכיוון הנפח הקטן יותר כדי להקטין לחץ זה. במקרה של התגובה שאנו שוקלים, העקירה תהיה בכיוון הישיר של יצירת המוצר (NH3 (ז)).
עם זאת, אם נפחית את הלחץ, התגובה תעבור לכיוון הנפח הגדול ביותר, שהוא הכיוון ההפוך, של יצירת מגיבים (3 H2 (גרם) + N2 (גרם)).
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
זה קורה על פי העיקרון של לה שאטלייר, האומר שכל הפרעה (כמו ירידה או הגדלת הלחץ) שנגרמה במערכת בשיווי משקל תגרום לה לנוע בכיוון שממזער את ההפרעה הזו, תוך התאמה מחדש לחדש איזון.
בקצרה, אנו יכולים לומר את הדברים הבאים במקרה של השפעת שינויי הלחץ על שיווי המשקל הכימי:
במקרה של תגובות בהן נפח המגיבים שווה לנפח התוצרים, שיווי המשקל הכימי אינו משתנה.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
FOGAÇA, ג'ניפר רושה ורגס. "שינוי לחץ ותזוזה של האיזון הכימי"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.
כִּימִיָה
בדוק את הידע שלך ולמד עוד ברשימה זו של תרגילים נפתרים על איזונים כימיים. באמצעות חומר זה תוכלו להבין טוב יותר כיצד לעבוד על קבועי שיווי משקל (Kp, Kc ו- Ki), שינוי שיווי משקל, pH ו- pOH, כמו גם שיווי משקל במה שמכונה פתרונות חיץ.
