שימוש בחומצה גופרתית לפי ענף כלכלי

או חומצה גופרתית זהו נוזל חסר צבע, צמיג ונדיף נמוך (טמפרטורת רתיחה: 338 מעלות צלזיוס) ומסיס במיוחד במים. וה חומר הנפוץ ביותר על ידי תעשיות, בעלי יישום רחב בתהליכים המגוונים ביותר.

קרא גם: מה זה מסיסות?

נוּסחָה

או חומצה גופרתית הוא תרכובת אנאורגנית וקוולנטית עם נוסחה מולקולריתה₂רק₄. כאשר מוסיפים אותו למים, הוא משחרר את קטיון ה- H⁺ ואת אניון הגופרתי (SO₄^2-), על פי המשוואה הכימית הבאה:

ה₂רק_{4 (aq)} → 2 ח⁺_(פה) מערכת הפעלה +₄^2-_(פה)

הפירוק הזה הוא מאוד אקסותרמיכלומר, הוא משחרר כמות גדולה של חום ולכן דורש טיפול מסוים במהלך התהליך. כדי למנוע תאונות, אנחנו תמיד מכניסים חומצה גופרתית למים, ולעולם לא להפך, כך שהחום המשתחרר יכול להתפזר בצורה בטוחה יותר.

ראה גם: כימיה אנאורגנית

נוסחה מולקולרית של חומצה גופרתית.

יישומים

רוב חומצת הגופרית המיוצרת ברחבי העולם משמשת ל ייצור דשני פוספט וגופרית. עבור יישומים אלה ואחרים, חומצה גופרתית הפכה לחומר הנפוץ ביותר על ידי תעשיות, וניתן לראות בה אינדקס להערכת ההתפתחות התעשייתית של מדינה.

כ -60% מהחומצה הגופרתית המשמשת בעולם מיועדת לייצור דשנים.

חומצה גופרתית נמצאת בשימוש נרחב גם ב

ייצור סולפט אלומיניום, אחד המוצרים הדרושים עבור ייצור נייר. תהליך זה מתרחש באמצעות התגובה בין חומצה גופרתית לבין התחמוצת של אֲלוּמִינְיוּם קיים בעפרות בוקסיט:

3 שעות₂רק₄ + אל₂או₃ → אל₂(רק₄)₃ + 3 ח '₂או

חומצה גופרתית קיימת גם ב סוללות עופרת המשמשות במכוניות, מתנהג כאלקטרוליט בתהליך הייצור של חַשְׁמַל.

אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)

יודע יותר: דשנים אורגניים ואורגניים

כאמור, לחומצה גופרתית יש יישומים רבים. בנוסף לאלו שהוזכרו, נפרט אחרים להלן:

- זיקוק נֵפט;

- ייצור ניילון;

- הכנת משטח מתכות בתעשיות מתכות;

זרז חומצה ב תגובה כימית;

- ייצור חומרי נפץ;

- טיפול בשפכים;

- צנרת הסרת סתימות (בחלק מהמקרים).

קרא גם: חנקות, מלחים שנמצאים מאוד בחומרי נפץ ובדשנים

איפה זה נמצא

בשל מסיסותו הגבוהה במים, חומצה גופרתית לא נמצא באופן טבעי בצורתו הטהורה. בצורה מדוללת, ניתן למצוא אותו ב גשם חומצי דולק נתיבי מים ממקורות מינרליים, בדרך כלל מ גָפרִי של ברזל.

בתעשייה, חומצה גופרתית מיוצרת על בסיס גוֹפרִית יְסוֹדִי, בשיטה הנקראת תהליך יצירת קשר, שקורה ב שלוש מדרגות:

שלב ראשון: שריפת גופרית לייצור דו-חמצני.

ס_(ים) + O_{2 (גרם)} → מערכת הפעלה_{2 (גרם)}

שלב שני: חמצון של גופרית דו חמצנית לטריו-חמצני גופרית.

2 SO_{2 (גרם)} + O_{2 (גרם)} → מערכת הפעלה 2_{3 (ז)}

שלב שלישי: הטריוקסיד הגופרית שנוצר הוא מיובש ויוצר חומצה גופרתית.

רק_{3 (ז)} + H₂או₍₁₎ → H₂רק_{4 (1)}

ראה גם: מה זה גשם חומצי?

מאת ויקטור פריירה
מורה לכימיה

האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:

פרירה, ויקטור ריקרדו. "שימוש בחומצה גופרתית לפי ענף כלכלי"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.