איזומריה היא התופעה המאופיינת בהופעה של שני חומרים שונים או יותר, בעלי אותה נוסחה מולקולרית, אך נוסחאות מבניות שונות.
בקריאה איזומריזם שטוח ההבדל בין שני איזומרים (תרכובות העוברות איזומריזם) מאומת באמצעות חקר הנוסחאות המבניות השטוחות שלהם. יש לנו חמישה מקרים שבהם איזומריזם זה מתרחש.
• עמדת איזומריזם: האיזומרים הם מאותו סוג של שרשרת ושייכים לאותה פונקציה, אולם הם נבדלים במיקום של קבוצה פונקציונלית, בלתי רוויה או ענף.
ההבדל בין האיזומרים הוא באי-רוויה (קשר כפול), המצוין במספרים 1 ו -2.
• איזומריזם בשרשרת: האיזומרים שייכים לאותה פונקציה, אך יש להם סוגים שונים של שרשרת.
• פונקציה איזומריזם: האיזומרים שייכים לפונקציות שונות. איזומריזם זה מתרחש בעיקר עם הפונקציות: פנול, אלכוהול, אתר, אלדהידים וקטונים, חומצה קרבוקסילית ואסתר.
האלכוהול והפנול שלמעלה הם בעלי אותה נוסחה מולקולרית: C7ה8O, אבל שייכים לפונקציות:
פנולים: תרכובות שקשורות בקבוצת ההידרוקסיל (-OH) ישירות לטבעת הארומטית.
אלכוהול: נקשר (-OH) לפחמן רווי.
• איזומר דינמי: ידוע גם בשם טאוטומריה, הוא מקרה מסוים של איזומריזם, בו האיזומרים השייכים לתפקודים כימיים שונים מקימים שיווי משקל כימי דינמי.
אלדהיד אנול
אם נחליף את ריאגנט האלדהיד בקטון, יהיה לנו אותו מוצר (enol):
קטון אנול
לאחר מכן אנו אומרים שאלדהיד וקטון (פונקציות כימיות שונות) הם טאוטומרים (איזומרים).
• איזומריות פיצויים: במקרה זה, האיזומרים שייכים לאותה פונקציה ויש להם אותו סוג של שרשרת. ההבדל הוא במיקום ההטרו-אטום. כזכור שהטרום-אטום הוא אטום שאינו פחמן הקיים בשרשראות הפחמן. דוגמא:
שתי השרשראות שייכות לתפקוד (אמין) ומחזיקות באותה כמות של פחמנים ומימנים. ההפרש נמצא במצב N (הטרו-אטום). במתיל-פרופיל אמין החנקן נמצא בקצה השרשרת ובדיאתיל אמין הוא במרכז.
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
ראה עוד! איזומר חלל
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/isomeria-plana.htm