עבור תרכובות יוניות, מספר החמצון (Nox) מייצג את המטען שהיון רוכש בעת ביצוע הקשר היוני.לדוגמא, נתרן כלורי הוא תרכובת יונית, שנוצרת כאשר נתרן מאבד אלקטרון לכלור; לפיכך, נתרן הופך לקטיון עם מטען חשמלי של +1, וכלור לאוניון עם מטען של -1. ערכים אלה מהווים את ה- Nox שלהם.
עם זאת, תרכובות מולקולריות אינן מאבדות או מקבלות אלקטרונים, ולכן נחשב לנוקס שלהן המטען החשמלי התיאורטי שהאלמנט היה רוכש אם הקשר הקוולנטי היה נשבר וזוג האלקטרונים נשאר עם היסוד האלקטרוני-שלילי יותר. לדוגמא, במקרה של חומצה הידרוכלורית (HCl), כלור הוא היסוד האלקטרוני-שלילי ביותר, ולכן הוא ימשוך אליו יותר חזק את זוג האלקטרונים המשותף עם מימן. לפיכך, יש לנו שהנוקס של כלור הוא -1 (מכיוון שיש לו אלקטרון אחד יותר ממה שהיה של מימן) וזה של מימן שווה ל- +1 (מכיוון שהמימן איבד אלקטרון לכלור).
* להורדת תמונת PDF, לחץ כאן!
אז נוכל להגדיר את ההגדרה הבאה:
במקרה של יונים בודדים, Nox שווה ערך למטען החשמלי שלו. לדוגמה:
או2-: Nox = -2
קל-: Nox = -1
בְּ+: Nox = +1
אֱמוּנָה2+: Nox = +2
אל3+: Nox = +3
לבסוף, במקרה של יסוד או חומרים פשוטים, שהם אלה המורכבים מאטומים מסוג יסוד אחד בלבד, יש לנו שה- Nox שווה לאפס.
כמה דוגמאות וחומרים כאלה הם: O2, לא2, ח2, הוא וכו '.בנוסף, Nox מציין את הנטייה של היסוד להתחמצן או להפחית, מכיוון שכאשר חמצון (אובדן אלקטרונים) מתרחש, Nox עולה. במקרה של צמצום (רווח אלקטרונים), ההפך מתרחש, ה- Nox פוחת. כדי לראות מקרה זה, צפו בתגובת הפחתת החמצון ביצירת פחמן דו חמצני להלן:
0 0 +4-2
Çn (ים) + לא2 (גרם) → n CO2 (גרם)
שימו לב כי מכיוון שהם יסוד (C) וחומר פשוט (O2), ה- Nox של הריאגנטים היה שווה לאפס. עם זאת, לאחר התגובה, הפחמן התחמצן, אז שימו לב כיצד ה- Nox שלכם גדל (מ- 0 ל- +4). לעומת זאת, החמצן הצטמצם ולכן ה- Nox שלו פחת ועבר מ- 0 ל- -2.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/conceito-numero-oxidacao-nox.htm