ההתפלגות האלקטרונית של אלקטרוני האטום במצב ניטרלי או בסיסי מתבצעת בדרך כלל עם תרשים פאולינג, מוצג להלן:
את הכללים המפורטים להפצה זו ניתן למצוא בשני הטקסטים הבאים באתרנו: “הפצה אלקטרונית של אלקטרונים"ו"כללי הפצה אלקטרונית”.
ההפצה האלקטרונית של יונים פועלת בתחילה באותו אופן כמו לאטומים במצב ניטרלי; עם הבדל אחד בלבד. מכיוון שיון הוא אטום שצבר או איבד אלקטרונים, עלינו לקחת זאת בחשבון ולעשות את הפעולות הבאות:
תצפית חשובה היא: השינוי נעשה ברמת המשנה החיצונית ביותר ולא הכי אנרגטית.
אם היון הוא a קטיוןאנחנו חייבים הסר את האלקטרונים שהוא הפסיד. בואו נסתכל על דוגמה:
אטום הברזל (מספר אטומי = 26) כולל את החלוקה האלקטרונית הבאה ברמות המשנה בסדר אנרגטי: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. באשר לשכבות האלקטרוניות, יש לנו: K =2; L = 8; M = 14; N = 2.
התפלגות זו מוצגת בתרשים פאולינג להלן:
כאשר אטום הברזל מאבד 2 אלקטרונים, הוא הופך לקטיון Fe.2+. לכן, בעת ביצוע ההפצה האלקטרונית שלך עלינו הסר 2 אלקטרונים מהקליפה האחרונה(N) ולא רמת המשנה האנרגטית ביותר, כפי שמוצג מטה:
לפיכך, ההפצה האלקטרונית של קטיון ה- Fe2+ ניתן ע"י:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 אוֹ K = 2; L = 8; M = 14
עכשיו, אם עלינו לבצע את ההפצה האלקטרונית של א אניוןאנחנו חייבים להוסיף את האלקטרונים שקיבל.ראה כיצד זה נעשה בדוגמה הבאה:
אניון הגופרית (16ס2-) נוצר מאטום הגופרית (16S) על ידי רווח של 2 אלקטרונים, כפי שמצוין במטען 2-. הפצתו האלקטרונית של מצב הקרקע ניתנת על ידי:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 אוֹ K = 2; L = 8; M = 6
במקרה זה, רמת המשנה האחרונה זהה לרמת המשנה האנרגטית, 3p. לכן, נוסיף אליו את שני האלקטרונים של אניון הגופרית:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 אוֹ K = 2; L = 8; M = 8
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/distribuicao-eletronica-ions.htm
