יש ענף מדע החוקר את מהירות התגובות הכימיות ואת הגורמים המשפיעים עליו, הוא נקרא קינטיקה כימית. ניתן להגדיר תגובות כימיות כמערכת של תופעות בה שניים או יותר חומרים מגיבים זה עם זה, ומולידים תרכובות שונות. משוואה כימית היא ייצוג גרפי של תגובה כימית, כאשר מגיבים מופיעים בחבר הראשון, ומוצרים בשני.
A + B 
C + D
מוצרי ריאגנטים
הידע ולימוד התגובות, בנוסף להיותם חשובים מאוד מבחינה תעשייתית, קשורים גם לחיי היומיום שלנו.
מהירות התגובה היא כמה מהר נצרכים מגיבים או כמה מהר נוצרים מוצרים. שריפת נר והיווצרות חלודה הם דוגמאות לתגובות איטיות. בדינמיט, הפירוק של ניטרוגליצרין הוא תגובה מהירה.
מהירות התגובות הכימיות נקבעת באמצעות חוקים אמפיריים, הנקראים חוקי מהירות, הנגזרת מההשפעה של ריכוז המגיבים והמוצרים על המהירות של תְגוּבָה.
תגובות כימיות מתרחשות במהירויות שונות וניתן לשנות אותן, כי בנוסף ל ריכוז מגיבים ומוצרים, שיעורי התגובה תלויים גם בגורמים אחרים כמו:
ריכוז מגיב: ככל שריכוז המגיבים גבוה יותר, התגובה תהיה מהירה יותר. כדי שתתקיים תגובה בין שני חומרים או יותר יש צורך במולקולות להתנגש, כך שתהיה הפסקה בקשרים עם היווצרות כתוצאה מכך של חדשים. מספר ההתנגשויות יהיה תלוי בריכוזים של A ו- B. ראה את התמונה:
מולקולות מתנגשות לעתים קרובות יותר אם
אנו מגדילים את מספר המולקולות המגיבות.
קל לראות שעקב ריכוז גבוה יותר תהיה עלייה בהתנגשויות בין מולקולות.
משטח מגע: עלייה במשטח המגע מגדילה את מהירות התגובה. דוגמה לכך היא כשאנחנו ממיסים טבלית סריסלית כתושה והיא מתמוססת מהר יותר מאשר אם זה היה שלם, זה קורה בגלל שאנחנו מגדילים את משטח המגע שמגיב עם ה- מים.
לַחַץ: כאשר אתה מגביר את הלחץ של מערכת גזית, מהירות התגובה עולה.
עלייה בלחץ מ- P1 ל- P2 הפחיתה את הנפח מ- V1 ל- V1 / 2, והאיצה את התגובה בשל התקרבות המולקולות.
האיור לעיל מדגים, כמו עם הירידה בנפח במיכל השני, תהיה עלייה ב לחץ שמגביר את ההתנגשויות של המולקולות וכתוצאה מכך עלייה במהירות תְגוּבָה.
טֶמפֶּרָטוּרָה: כאשר הטמפרטורה של המערכת עולה, יש גם עלייה בקצב התגובה. הגדלת הטמפרטורה פירושה הגדלת האנרגיה הקינטית של מולקולות. ביומיום אנו יכולים להתבונן בגורם זה כשאנו מבשלים ואנו מגבירים את להבת הכיריים כך שהאוכל יגיע מהר יותר לדרגת הבישול.
זרזים: זרזים הם חומרים שמאיצים את המנגנון מבלי לשנות לצמיתות, כלומר במהלך התגובה הם לא נצרכים. זרזים מאפשרים לתגובה לנקוט דרך חלופית, הדורשת פחות אנרגיית הפעלה, מה שגורם לתגובה להמשיך מהר יותר. חשוב לזכור שזרז מאיץ את התגובה, אך אינו מגדיל את התשואה, כלומר הוא מייצר את אותה כמות של מוצר, אך בפרק זמן קצר יותר.
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm
