חישוב Kps. כיצד לבצע את חישוב Kps

או חישוב Kps (מוצר מסיסות) קשור לשני שיווי משקל כימי המתרחשים כאשר א אלקטרוליט (מלח, בסיס או חומצה) מסיס במשורה בצורה תמידית רווי עם מים רקע כללי. שני היתרות הן:

  • שיווי משקל של פירוק

איקסהיב (כאן) → Xהיb (ppt)

במאזן זה, המהירות בה האלקטרוליט מתמוסס במים שווה למהירות בה הוא מזרז. קבוע שיווי המשקל (Kc) הוא:

Kc = 1
איקסהיב (כאן)

  • איזון של דיסוציאציה

XaYב (כאן) → aX+(פה) + bY-(פה)

כמו אלקטרוליט מתמוסס במים, אוטומטית הוא אם מתנתק, משחרר קטיון ואניון. במקרה זה, קבוע שיווי המשקל (Kc) הוא:

Kc = [איקס+]ה. [י-]ב
[איקסהיב (כאן)]

הטוחנות של האלקטרוליט בתמיסה היא תמיד קבועהכדי שנוכל לכלול אותו ב- Kc:

Kc. שַׁחYb (aq) = X+ א. י

על ידי הכללת הטוחנות של האלקטרוליט ב- Kc, זה נקרא Kps, והמוליריות (מסיסות או מקדם מסיסות) של היונים מועלות למעריכים שלהם:

Kps = [X+ א]. [י]

אז, שכן Kps קשור ליונים ששוחררו על ידי האלקטרוליט, כדי לפתח את חישוב הקבוע הזה, חשוב לדעת שהמולריות של הקטיון והאניון תמיד מציית ליחס בשומות עם הטוחנות של האלקטרוליט של המקור, כלומר:

CaCl2 → Ca+2 + 2 קל-1

בהתבוננות במשוואת ניתוק האלקטרוליטים, יש לנו 1 מול של CaCl

2 הוא עבור 1 mol של Ca+2 ו -2 שומות Cl-1. לפיכך, אם הריכוז של CaCl2 עבור x, זה של Ca+2 יהיה x וזה של Cl-1 יהיה 2x.

♦ דוגמאות לחישוב Kps

1) (UFRJ) מה יהיה הביטוי של Kps של CaF2, משתמש ב- x כמלחיות המלח?

פתרון הבעיה:

בתחילה יש צורך להגדיר את משוואת ניתוק המלח:

CaCl2 → Ca+2 + 2 קל-1

במשוואה יש לנו 1 שומה של CaF2 משחרר שומה אחת של CaF2 ו -2 שומות F-1. לכן, אם הטוחיות של המלח היא x, הטוחנות של Ca+2 יהיה x והמולאריות של F-1 יהיה 2x.

בעזרת נתונים אלה אנו יכולים להרכיב את הביטוי של Kps המלח:

Kps = [Ca+2]. [ו-1]

Kps = x. (2x)2

Kps = x. 4x2

Kps = 4x3

2) (מקנזי-SP) קבע את מוצר המסיסות (Kps) של סידן פחמתי (CaCO3) שיש לו מסיסות של 0.013 גרם / ליטר, ב -20אוÇ. נתונים: Ca = 40; C = 12; O = 16.

פתרון הבעיה:

עלינו להפוך את הריכוז שמספק התרגיל מ- g / L ל- mol / L, מכיוון שזו יחידת הריכוז המשמשת בחישובי Kps. לשם כך, חישב את המסה הטוחנת של המלח ואז חלק את הריכוז שניתן על ידי המסה הטוחנת:

אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)

- חישוב המסה הטוחנת:

MCACO3 = 40 + 12 + 3.(16)

MCACO3 = 40 + 12 + 48

MCACO3 = 100 גרם למול

המרת ריכוז (C) מ g / L למול / L (M):

M =  Ç
MCaCO3

M = 0,013
100

M = 1.3.10-4 פְּרוּצָה

כשיש ביד את מולאריות המלח, יש צורך לדעת את הריכוז של כל אחד מהיונים שלו מהניתוק שלהם:

CaCO3 → Ca+2 + CO3-2

כמו שומה של CaCO3 משחרר 1 שומה של Ca+2 ושומה אחת של CO3-2, הריכוז של כל יון יהיה שווה לזה של המלח, כלומר 1.3.10-4. לבסוף, פשוט חישבו את ה- Kps מהביטוי שהורכב ממשוואת ניתוק המלח:

Kps = [Ca+2]. [שיתוף3-2]

Kps = 1.3.10-4. 1,3.10-4.

Kps = 1.69.10-8 (פְּרוּצָה)2

3) (F.C. Chagas-BA) מסיסות של כלוריד MCl מסוים2 במים הוא 1.0. 10-3 פְּרוּצָה. מה יהיה ערך מוצר המסיסות שלך:

פתרון הבעיה:

התרגיל כבר סיפק לנו את הטוחנות של האלקטרוליט, ולכן מספיק לבצע את הניתוק שלו כדי לקבוע את הריכוז הטוחני של כל יון ו- Kps.

MCI2 → מ+2 + 2 קל-1

כמו 1 mol של MCl2 נותן 1 מול של M+2 ו -2 שומות Cl-1, הטוחנות של מ+2 יהיה שווה ל- 1.0.10-3, וזה של קל-1 יהיה כפול, כלומר 2.0.10-3. לבסוף, פשוט חישבו את Kps מהביטוי שהורכב ממשוואת ניתוק האלקטרוליטים:

Kps = [M+2]. [קל-1]2

Kps = 1.0.10-3. (2,0.10-3)2.

Kps = 1.0.10-3. 4,0.10-6

Kps = 4.10-9 (פְּרוּצָה)2

4) (OSEC-SP) מוצר המסיסות של ברומיד כסף הוא 5.2 × 10-13. אם הפתרון מכיל 2.0 × 10-2 mol של Br-, מה יהיה הריכוז המרבי של יונים אג+(פה) צריך לא לזרז ברומיד כסף (AgBr)?

פתרון הבעיה:

הנתונים שמספק התרגיל הם:

Kps: 5.2.10-13

[בר-1] = 2.10-2

[אג+1] = ?

בואו ננתח את ניתוק המלח המסופק:

AgBr → Ag+1 + בר-1

יש לנו שמול אחד של מלח מוליד 1 מול של Ag+1 ושומה אחת של בר-1. לפיכך, על ידי הרכבת הביטוי Kps מנתונים אלה, אנו יכולים למצוא את הריכוז המרבי של יוני Ag+1:

Kps = [Ag+1[בר-1]

5,2.10-13 = [Ag+1].2,0.10-2

[אג+1] = 5,2.10-13
2,0.10-2

[אג+1] = 2,6.10-11 פְּרוּצָה


על ידי. דיוגו לופס דיאס

כִּימִיָה

זרם חשמלי: תיאוריית דיסוציאציה יונית
דיסוציאציה ומינון

דיסוציאציה ומינון, המדען האיטלקי וולטה, זרם חשמלי, הכימאי הפיזי השוודי סוואנט אוגוסט ארניוס, תורת ה ארהניוס, יונים חיוביים, קטיונים, יונים שליליים, אניונים, סודה קאוסטית, מלח שולחן, מולקולות קוטביות, דיסוציאציה יונית,

ריאגנט עודף ומגיב מגביל. מגיב מגביל

באופן כללי, כאשר אנו לומדים תגובות אנו רואים בהן אידיאליות, כלומר אנו רואים את כל המגיבים כמגיבי...

read more

חישוב ה- pH של תמיסת חיץ

החישוב של pH הוא משאב חשוב שיש לתלמיד לקבוע אופי. חומצי, בסיסי או ניטרלי של א פִּתָרוֹן. בטקסט זה...

read more
קינטיקה כימית. קינטיקה כימית ומהירות התגובות הכימיות

קינטיקה כימית. קינטיקה כימית ומהירות התגובות הכימיות

יש ענף במדע החוקר את מהירות התגובות הכימיות ואת הגורמים המשפיעים עליו, הוא נקרא קינטיקה כימית. ני...

read more