לְהַשִׂיג חישובים הכוללים דילול תמיסה הוא לבדוק את כמות הממיסים שנוספה או הוסרה מהם, מה שמביא לשינויים האפשריים הבאים בריכוזיהם:
הסרת חלק ממס: כאשר חלק מהמיס מוסר מתמיסה, כמות המומס מתקרבת או גדולה מכמות הממיס, מה שהופך את התמיסה לריכוזית.
תוספת ממס נוסף: כאשר התמיסה מקבלת כמות נוספת של ממס, מסתו הופכת גדולה אף יותר מזו של המומס, מה שהופך את התמיסה לדלילה.
הנוסחאות הנפוצים לביצוע חישובים אלה הם:
א) ל מולריות:
מִי. Vi = V.F.VF
Mi = טוחנות ראשונית של הפתרון
vi = נפח ראשוני
MF = הטוחנות הסופית של התמיסה
וF = נפח סופי של התמיסה
הערה: נפח סופי הוא סכום הנפח ההתחלתי והנפח הנוסף (Vf = Vi + Va) או חיסור הנפח ההתחלתי על ידי נפח הממס שהוסר (Vf = Vi-Ve).
ב) ל ריכוז משותף:
Ci.Vi = CF.VF
Ci = טוחנות ראשונית של הפתרון
ÇF = הטוחנות הסופית של התמיסה
ג) אל כותרת המונית:
Ti.mi = Tf.mf
Ti = הכותרת הראשונית של הפתרון
mi = מסת הפתרון הראשוני
Tf = כותרת סופית של הפתרון
mf = מסת הפתרון הסופי
ראה כמה דוגמאות לשימוש בנוסחאות לעיל בחישובים הכוללים דילול פתרונות:
דוגמה 1: 50 גרם של תמיסה של H2רק4 63% במסה מתווספים ל -400 גרם מים. אחוז המסה של H2רק4 בפתרון המתקבל הוא:
א) 7%.
ב) 9%.
ג) 10%.
ד) 12%.
ה) 16%.
נתוני התרגיל:
mi = 50 גרם
Pi = 63%
הערה: לשינוי האחוז הנתון לחלוקה ראשונית של כותרת ב 100, יש לנו:
Ti = 0.63
טF =?
פF = ?
לפני שנמצא את האחוז, ראשית עלינו לקבוע את ערך האבטחה הסופית (TF) באמצעות הביטוי הבא:
מִי. Ti = mF.TF
50.0.63 = 450. T.F
31.5 = 450. T.F
31,5 = TF
450
טF = 0,07
לאחר שנמצא את ערך הכותרת הסופית, פשוט הכפל אותו ב 100 כדי לקבל את אחוז המסה של H2רק4 נדרש:
P = TF.100
P = 0.07,100
P = 7%, מכתב).
דוגמה 2: לדגימת 100 מ"ל של NaOH בריכוז של 20 גרם / ליטר, נוספו מספיק מים כדי להכניס עד 500 מ"ל. הריכוז, ב g / L, של פתרון חדש זה שווה ל:
א) 2.
ב) 3.
ג) 4.
אל תפסיק עכשיו... יש עוד אחרי הפרסום;)
ד) 5.
ה) 8.
נתוני התרגיל:
Ci = 20 גרם / ליטר
Vi = 100 מ"ל
וF= 500 מ"ל
ÇF = ?
לקביעת ערך הריכוז הסופי (גF), פשוט השתמש בביטוי למטה:
Ci.Vi = CF.VF
20,100 = CF.500
2000 = CF.500
2000 = גF
500
ÇF = 4 גרם / ליטר אות ג).
דוגמה 3: דילול הוא פעולה נפוצה מאוד בחיי היומיום שלנו. דוגמה לכך היא כאשר אנו מכינים משקה קל ממיץ מרוכז. שקול 100 מ"ל של מיץ נתון שבו ריכוז המומס הוא 0.4 מול. ל-1. את נפח המים, במ"ל, יש להוסיף כך שריכוז המומס יירד ל -0.04 מול. ל-1 יהיה מ:
א) 1000.
ב) 900.
ג) 500.
ד) 400.
נתוני התרגיל:
Mi = 0.4 mol / L
Vi = 100 מ"ל
הערה: אין צורך לשנות את יחידת המ"ל של הנפח ההתחלתי מכיוון שהתרגיל מבקש את הנפח הנוסף גם במ"ל.
Va =?
וF= ?
MF = 0.004 mol / L
ההצהרה אינה מספקת את הכרך הסופי (V.F) ומבקש לחשב את הנפח הנוסף (Va). לשם כך עלינו לזכור תחילה שהנפח הסופי הוא סכום הנפח ההתחלתי (Vi) בתוספת הנפח הנוסף:
וF = Vi + Va
הוספת ערך הנפח הראשוני בביטוי לעיל, יהיה לנו:
וF = 100 + Va
אז אם נחליף את ה- VF לעיל בביטוי לחישובים בדילול, אנו יכולים למצוא את ערך הנפח הנוסף:
מִי. Vi = MF.VF
0.4,100 = 0.04. (100 + Va)
הערה: עלינו להכפיל את 0.04 עבור כל נתונים בסוגריים:
40 = 4 + 0.04.Va
40 - 4 = 0.04.Va
36 = 0.04.Va
36 = לך
0,04
Va = 900 מ"ל, אות ב ').
דוגמה 4: כאשר מדוללים 100 ס"מ3 של פתרון 0.5 mol / dm3 ל- 0.2 mol / dm3, מה יהיה נפח הפיתרון החדש שהתקבל?
א) 2500 ס"מ3
ב) 250 ס"מ3
ג) 200 ס"מ3
ד) 2000 ס"מ3
נתוני התרגיל:
Mi = 0.5 mol / dm3
vi = 100 ס"מ3
הערה: אין צורך לשנות את יחידת הס"מ3 מכיוון שכל החלופות מביאות תוצאות נפח בס"מ3.
וF= ?
MF = 0.2 mol / dm3
כדי למצוא את ערך הנפח הסופי, פשוט הוסף את הערכים המסופקים בביטוי למטה:
מִי. Vi = MF.VF
0.5,100 = 0.2.VF
50 = 0.2.VF
50 = V.F
0,2
וF = 250 ס"מ3 - אות ב ').
על ידי. דיוגו לופס דיאס
האם תרצה להתייחס לטקסט זה בבית ספר או בעבודה אקדמית? תראה:
DAYS, דיוגו לופס. "חישובים הכוללים דילול תמיסות"; בית ספר ברזיל. אפשר להשיג ב: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-envolvendo-diluicao-solucoes.htm. גישה אליו ב -28 ביוני 2021.
