מהו קשר יוני?

קשר יוני הוא אחד משלושה סוגים של אינטראקציה בין שני אטומים (הקשרים האחרים הם קוולנטית וה מַתַכתִי). בְּ קשר יוני, אחד האטומים חייב להיות a מַתֶכֶתוהשני, אמטל או מימן.

העקרונות העומדים בבסיס א קשר יוני יש רק שניים: אובדן אלקטרונים על ידי אטום (אופי מתכתי גבוה) והרווח של אלקטרונים אלה על ידי אטום אחר (אופי לא מתכתי גבוה).

ראה גם: מהי שכבת ערכיות?

המון אלמנטים לכל משפחה

חיובי אטום פועלים לפי העיקרון של תורת האוקטט: כדי להשיג יציבות, האטום צריך להחזיק שמונה אלקטרונים בקליפת הערכיות שלו.

במקרה של מתכות, יציבות זו מושגת על ידי אובדן אלקטרונים; מצד שני, בלא מתכות, זה מתרחש באמצעות רווח של אלקטרונים.

• משפחת מתכות אלקליות (בעלות אלקטרון אחד במעטפת הערכיות) = מטען +1;

• משפחה של מתכות אלקליות (יש 2 אלקטרונים בקליפת הערכיות) = מטען +2;

• משפחת בורון (יש 3 אלקטרונים בקליפת הערכיות) = אם מתכת, טעינה +3; אם לא מתכתי, טען -3;

• משפחת פחמן (יש 4 אלקטרונים במעטפת הערכיות) = אם מתכת, טעינה +3; אם לא מתכתי, טען -3;

• משפחת חנקן (יש 5 אלקטרונים בקליפת הערכיות) = אם מתכת, טעינה +5; אם לא מתכתי, טען -3;

• משפחה של כלקוגנים (יש 6 אלקטרונים בקליפת הערכיות) = אם מתכת, טעינה +6; אם לא מתכתי, טען -2;

• משפחה של הלוגנים (יש 7 אלקטרונים במעטפת הערכיות) = מטען -1.

ראה גם: חריגים לכלל האוקטט

הנוסחה של חומר שנוצר על ידי קשר יוני נקרא נוסחת יונים, אשר בנויה ממעבר מטענים ומטענים לא מתכתיים (או מימן). במצלבה זו המטען של אחד הופך למדד האטומי (מספר האטומים) של השני.

ייצוג הצלב ליצירת נוסחת היונים של תרכובת יונית

דוגמא

ראה כיצד נראית נוסחת היונים של החומר היוני שיש בו אלומיניום (ראשי תיבות Al) וחמצן (ראשי תיבות O):

• אלומיניום הוא מתכת השייכת למשפחת הבורונים, כלומר יש לה מטען +3;

• חמצן הוא לא מתכתי השייך למשפחת הכלקוגן, כלומר יש לו מטען של -2;

הנוסחה האלקטרונית של לואיס

ה הנוסחה האלקטרונית של לואיס מדגים את קשר יוני בין שני אטומים או יותר, כלומר, זה מצביע על אובדן ורווח האלקטרונים (המיוצגים על ידי כדורים) ביניהם. בו אנו מכניסים את אלקטרוני קליפת הערכיות של כל יסוד המעורב.

בואו ניקח בחשבון את הדוגמה הקודמת. במקרה זה, אלומיניום (ממוקם משמאל) כולל 3 אלקטרונים (משפחת בורון), ובחמצן (מימין) יש 6 אלקטרונים (משפחת קלקוגן). ניתן למקם אלקטרונים מעל, למטה, מימין או משמאל לקיצור האלמנט. במתכת הם תמיד נמצאים בצד ימין של ראשי התיבות. בלא מתכת, הצד השמאלי, רצוי, צריך להיות ללא אלקטרונים:

הרווח והאובדן של האלקטרונים מיוצגים על ידי חץ שעובר מהאלקטרון של המתכת לצד שמאל (ריק) של ראשי התיבות של המטלי:

מאפייני תרכובות יוניות (חומרים הנוצרים מהקשר היוני)

• מוצקים בטמפרטורת החדר;

• נקודת התכה ורתיחה גבוהה יותר מאשר תרכובות מולקולריות;

• הם קוטביים;

• סובל דיסוציאציה כאשר מומס במים;

• הם מוליכים זרם חשמלי אם הוא מומס במים או במצב נוזלי (לאחר שעבר את תהליך ההיתוך);

• באופן כללי, הם מסיסים במים.

על ידי. דיוגו לופס

מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm