בעת הכנת תמיסה מימית של NaCN (נתרן ציאניד), אנו מגלים כי ה- pH שלה גדול מ- 7, ולכן הוא מהווה בסיס חזק. עקוב אחר ניתוח ההידרוליזה של מלח זה:
כאשר מוסיפים בסיס NaCN במדיום ניטרלי (מים), זה הופך את התמיסה לבסיסית (pH> 7).
המשוואה הקלאסית של התהליך היא:
תוצרי התגובה הם:
NaOH (נתרן הידרוקסיד): בסיס חזק
HCN (חומצה הידרוציאנית): חומצה חלשה
שני הכללים הבאים שימושיים להשגת משוואה של תהליך הידרוליזת מלח:
1. נתק את המלח (הפרד את הקטיון מהאניון)
2. לנתק את הבסיס החזק (COH → C + + OH-)
• NaCN, בהיותו מלח מסיס, מתנתק:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, מכיוון שהוא בסיס חזק, הוא מנותק:
NaOH → Na+ + OH-
לפיכך, הדרך הנכונה ביותר לייצג את התגובה היא:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
שים לב שההידרוליזה (שבירת המולקולה דרך מים) הייתה של ה- CN- אניון, כלומר היון שמקורו בחומצה החלשה.
משוואה גנרית של הידרוליזת אניון: ה- + HOH → HA + OH-
מסקנה: מלח חומצה חלש ובסיס חזק נותנים לתמיסה אופי בסיסי (pH> 7). נוכחותו של ה- OH- יון מצדיקה את המדיום הבסיסי.
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
צוות בית הספר בברזיל
ראה עוד!
הידרוליזת מלח של חומצה חזקה ובסיס חלש
הידרוליזה מלוחה
פיזיקוכימיים - כִּימִיָה - בית ספר ברזיל
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm