תמיסות מימיות של מלחים יכולות להיות בעלות אופי בסיסי או חומצי, בהתאם לצורה בה הושגו. ראה באמצעות הידרוליזה מלוחה כיצד חומציות ובסיסיות משפיעות על התוצר הסופי של תגובה:
הידרוליזת מלח של חומצה חזקה ובסיס חלש
התגובה בין מלח למים יכולה לייצר חומצה חזקה ובסיס חלש כמוצרים, ראה דוגמה:
תמיסת המלח המימית של אמוניום חנקתי (NH4ב3) יש pH נמוך מ- 7, עקוב אחר תהליך קבלתו:
NH4ב3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) + HNO3 (פה)
בסיס חלש חומצה חזק
הידרוליזת מלח (NH4ב3) מוליד תמיסה חומצית, בשל נוכחותה של חומצה חנקתית (HNO)3).
מי מלח הידרוליזה של חומצה חלשה ובסיס חלש
NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH (aq) + HCN (aq)
בסיס חלש חומצה חלשה
המשוואה לעיל מייצגת את הניתוק של מלח האמוניום ציאניד (NH4CN). במהלך התגובה נוצרים בסיס חלש וחומצה. גם הבסיס וגם החומצה אינם מיוננים, כלומר אינם עוברים יינון ומכאן הסיבה לסיווג.
הידרוליזת מלח של חומצה חזקה ובסיס חזק
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq)
בסיס חומצה חזק חזק
לתמיסה המימית של מלח NaCl (נתרן כלורי) יש אופי ניטרלי (pH = 7). במהלך התגובה ההפיכה המיוצגת לעיל, יש לנו היווצרות של נתרן הידרוקסיד (NaOH) וחומצה הידרוכלורית (HCl), שניהם מסווגים כחזקים.
מאת ליריה אלבס
בוגר כימיה
צוות בית הספר בברזיל
ראה עוד!
הידרוליזה מלוחה - ראה כיצד להשיג חומצה חלשה ובסיס חזק.
פתרונות - פיזיקוכימיים - כִּימִיָה - בית ספר ברזיל
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm