שיווי משקל דינמי או שיווי משקל כימי של תגובה מתרחשים כאשר התגובות קדימה ואחורה מתרחשות בו זמנית. מה שמכונה מערכות הפיכות אלה מיוצגות על ידי חצים לשני הכיוונים: 
אוֹ 
. דוגמה לתגובה הפיכה מובאת בתמונה לעיל, בין גז יוד לגז מימן.
בתחילת התגובה, כמות המגיבים היא מקסימאלית וכי המוצרים היא אפס. עם זאת, המגיבים מגיבים זה עם זה, מקטינים את ריכוזם ומגדילים את אלו של המוצרים שנוצרו. קצב התפתחות התגובה הישירה יורד גם הוא.
כאשר ריכוז המוצרים גדל, התגובה ההפוכה מתחילה והמגיבים נוצרים שוב; קצב התפתחות התגובה ההפוכה עולה גם כן.
עם הגעה לשיווי משקל כימי, בטמפרטורה קבועה, קצב ההתפתחות של התגובות קדימה ואחורה שווה.
את כלישיר = הכל הפוך
המחירים זהים, אך הריכוזים אינם. ריכוזי ריאגנטים ומוצרים אינם צפויים להיות זהים. רק במקרים נדירים זה קורה. ברוב המקרים ריכוז הריאגנטים יהיה גבוה מזה של מוצרים או להיפך.
לפיכך, יש לנו שלוש דרכים אפשריות לייצג בצורה גרפית את שיעורי הפיתוח של תגובות ישירות והפוכות, המתייחסות לריכוזי המגיבים והמוצרים על פני השטח זְמַן. בואו נסתכל על כל מקרה:
מקרה ראשון: ריכוזים שווים:
כפי שניתן לראות בגרף, בזמן t
ו התגובות קדימה ואחורה זהות, ובמקרה זה ריכוזי המגיבים והמוצרים זהים. לפיכך, האיזון אינו מועבר לשני הצדדים, עוצמת שתי התגובות זהה, כפי שמתבטא להלן:
מקרה שני: ריכוז ריאגנטים העולה על ריכוז המוצרים:
במקרה זה נצפה שכאשר מגיעים לשיווי משקל, ריכוז המגיבים גדול מזה של המוצרים. לפיכך, מסיקים שאם יש יותר מגיב, התגובה ההפוכה מתרחשת בעוצמה רבה יותר. התגובה מועברת שמאלה:
מקרה שלישי: ריכוז מוצרים גדול מזה של ריאגנטים:
מכיוון שבשיווי משקל ריכוז המוצרים גדול יותר, המשמעות היא שהתגובה היא עבר ימינה, כי התגובה הישירה (עם היווצרות מוצרים) מתרחשת עם יותר עָצמָה.
מה שיצביע אם התגובה נוטה ימינה או שמאלה יהיה קבוע שיווי המשקל K, שתלוי רק בטמפרטורה.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
צוות בית הספר בברזיל
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estudo-grafico-equilibrio-quimico.htm
