אנתלפיית הבעירה. וריאציה של אנטלפיה בעירה

ה אנטלפיה (H) תואם את תכולת האנרגיה של חומר. אך עד כה ניתן לקבוע רק את ערכו של ה- וריאציה של enthalpy (∆H) של תהליכים כימיים. זה נעשה על ידי הקטנת האנתלפיה הסופית (של המוצרים) על ידי האנתלפיה הראשונית (של המגיבים).

∆H = H_סופי ה_התחלתי אוֹ ∆H = H_מוצרים ה_{ריגנטים}

נהוג להתייחס לסוג הווריאציה של האנטלפיה לתופעה הכימית הכרוכה בתהליך. לדוגמא, כאשר קומפוסט נשרף, אנו מחשבים את וריאציה של אנלפיית הבעירה (∆ה_{שְׂרֵפָה}).

כאשר האנטלפיה נמדדת לשומה אחת של החומר בתנאים סטנדרטיים (1 אטמוספירה ו -25 מעלות צלזיוס) אנו אומרים שיש לנו אנטלפיה סטנדרטית, מסומל על ידי ∆ה^או. אז יש לנו:

תגובות הבעירה כוללות תמיד א דלק, שהם חומרים דליקים שיכולים להיות בכל אחד משלושת המצבים הפיזיים, וכרוכים גם ב- מְחַמצֵן, שהוא ה גז חמצן.

הבעירה יכולה להתרחש באופן מוחלט או שלם. טווח האנטלפיה הסטנדרטי נקבע רק לבעירות מוחלטות. כאשר הדלק הוא חומר המורכב רק מפחמן, מימן ו / או חמצן, בעירה מוחלטת תייצר רק פחמן דו חמצני ומים, כפי שמוצג בדוגמאות להלן:

• בעירה מלאה של מתאן, CH_{4 (גרם)}

CH_{4 (גרם)} + ½ ה₂ → 1 CO_{2 (גרם)} + 2 H₂או_(ℓ) ∆H⁰_{שְׂרֵפָה} = -890.4 kJ / mol

• בעירה מוחלטת של אתנול, ג₂ה₆או₍₁₎

1C₂ה₆או_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 (גרם)} + 3 ח '₂או_(ℓ) ∆H⁰_{שְׂרֵפָה} = -1366.1 kJ / mol

• בעירה מוחלטת של בוטאן, ג₄ה_{10 (גרם)}

2C₄ה_{10 (גרם)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 (גרם)} + 10 ח₂או_(ℓ) ∆H⁰_{שְׂרֵפָה} = -2878.6 kJ / mol

שימו לב שבכל המקרים הערכים של∆H⁰_{שְׂרֵפָה} הם שליליים (∆H⁰_{שְׂרֵפָה} = < 0), זאת מכיוון שתגובות הבעירה משחררות אנרגיה (הן אקסותרמיות), כך שערך האנטלפיה הסופי יהיה נמוך יותר מזה הראשוני.

מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה

מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm