סדר התגובה. צו התגובה וחוק המהירות

סדר התגובה הכימית הוא הקשר המתמטי הקיים בין קצב התפתחות או מהירות התגובה לבין ריכוז כמות החומר בתגובות.

לדוגמה, שקול את התגובה הלא אלמנטרית המכוסה בטקסט חוק המהירות לתגובות לא אלמנטריות:

CO + NO₂ → CO₂ + לא

חוק המהירות של תגובה זו ניתן על ידי:

v = k. [ב₂]²

יש לנו שבמקרה זה הסדר העולמי של תגובה זו יהיה שווה ל 2, סדר התגובה ביחס למגיב NO₂ זה גם יהיה שווה ל- 2, ובנוגע ל- CO מגיב, הוא יהיה שווה לאפס.

אנו מגיעים למסקנה זו מכיוון שסדר התגובה הגלובלית הוא סכום המארגנים של ריכוזי המגיב בחוק. של מהירות וסדר התגובה ביחס למגיב נתון הוא המעריך של ריכוזו בחוק מְהִירוּת.

לדוגמא, שקול שיש לנו את התגובה הגנרית הבאה:

aA + bB → cC + dD

מכיוון שחוק המהירות של תגובה זו הוא:

v = k. [ה]^α. [B]^β

אנו אומרים שהתגובה הגנרית הזו היא:

• סדר α ביחס ל- A;
• סדר β ביחס ל- B;

α + β = סדר התגובה הגלובלי

ראה שתי דוגמאות נוספות:

1) תגובה אלמנטרית: 2 CO_(ז) + O_{2 (גרם)}→ 2 CO_{2 (גרם)}

מכיוון שמדובר בתגובה אלמנטרית, המעריך בחוק המהירות שווה למקדם המגיב: v = k. [שיתוף]². [O₂]¹

אז, יש לנו שהתגובה הזו מסודרת 2 ביחס ל- CO, לפי הסדר 1 ביחס ל- O₂ והסדר העולמי שלה הוא 3 (2 + 1 = 3).

2) תגובה לא אלמנטרית: שעתיים_{2 (גרם)} + 2 NO_(ז)→ 1 נ '_{2 (גרם)} + H₂או_(ז)

השלבים של תגובה זו ניתנים על ידי:

שלב 1 (איטי): 1 שעה_{2 (גרם)} + 2 NO_(ז) → 1 נ '₂או_ז) + 2 H₂או₍₁₎
שלב 2 (מהיר): 1 נ₂או_ז) + 2 H₂או₍₁₎ → 1 נ '_{2 (גרם)} + 2 H₂או₍₁₎

משוואה גלובלית:שעתיים_{2 (גרם)} + 2 NO_(ז) → 1 נ '_{2 (גרם)} + 2 H₂או₍₁₎

המעריכים בחוק המהירות ניתנים על ידי מקדמי הריאגנטים בשלב האיטי: v = k [ה₂]¹. [ב]².

תגובה זו היא מ 1ª סדר ביחס ל- H₂, ב 2ª סדר ביחס ל- NO ושל 3ª סדר ביחס לתגובה הגלובלית (סכום המעריכים: 1 + 2 = 3).

אחד הערהחשוב לציין, יש כמה תגובות המתרחשות על פני מתכות בסדר גודל אפס, מכיוון שהקצב אינו תלוי בריכוז המגיבים.

מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה