חנקות הן תרכובות אנאורגניות המכילות את האניון NO3-.
חנקן הוא משפחה 15, יש לו 5 אלקטרונים במעטפת הערכיות וצריך ליצור שלושה קשרים קוולנטיים (עם שיתוף אלקטרונים) שיהיו שמונה אלקטרונים במעטפת הערכיות וכך יהיו יַצִיב. עם זאת, לכל חמצן יש 6 אלקטרונים בקליפה האחרונה ולכן כל אחד מהאטומים שלו צריך ליצור שני קשרים כדי להיות יציב.
אז, באניון החנקתי, חנקן הוא היסוד המרכזי, שיוצר קשר כפול עם אחד החמצנים, שהוא יציב, קשר יחיד עם אחד משני החמצנים האחרים, ועם השני קשר קוולנטי דייב. זה אומר שאחד החמצנים אינו יציב, צריך לקבל עוד אלקטרון אחד, מה שמעניק מטען כולל השווה ל-1. עם הנתון חנקן יוצר קשר יותר ממה שהוא יכול לעשות, תורם את אחד האלקטרונים שלו, מקבל מטען שווה ל-1+. ראה להלן את המבנה של אניון זה:
אניון זה יכול לקלוט אלקטרון וליצור תרכובת ניטרלית מבחינה חשמלית, מלח אנאורגני. תרכובות אלו כולן מסיסות במים.
היישומים העיקריים של חנקות הם בתרופות, כגון מרחיבי כלי דם בטיפול באנגינה פקטוריס (כאב ב- הנגרמת על ידי אספקת חמצן נמוכה על ידי זרימת דם לשריר הלב) והפרעות זיקפה זָכָר. הם משמשים גם בדשנים וחומרי נפץ, כפי שיוזכר בהמשך.
ניתן לייצר חנקות באמצעות תגובת ניטרול חומצה חנקתית (HNO).3) עם בסיס כלשהו. ראה את הדוגמה שלהלן, שבה נוצר מגנזיום חנקתי:
HNO3 + Mg(OH)2 → Mg (לא3)2+ H2O
שלוש דוגמאות עיקריות לסוג זה של מתחם הן ה סודיום חנקתי (NaNO3), אשלגן חנקתי (KNO3) ואמוניום חנקתי (NH4ב3). בכל המקרים הללו, הקטיונים (Na+,ק+ ו-NH4+) מספקים 1 אלקטרון לאניון חנקתי. אבל, במציאות, המטענים ההפוכים הללו מושכים זה את זה ויוצרים צבירים יוניים מוגדרים היטב, שהם סריגי הגביש. לפיכך, חנקות הם בדרך כלל מוצקים גבישיים, כפי שמוצג להלן במקרה של חנקת נתרן:
תרכובת זו משמשת לייצור דשנים, אך היא ידועה בעיקר בשם מלח צ'יליאני, שכן יש מרבצים גדולים ממנו במדבריות צ'ילה. הוא הופך לאשלגן חנקתי, המשמש לייצור אבקה שחורה המשמשת לכלי נשק וחומרי נפץ שונים.
גם נתרן חנקתי וגם חנקת אשלגן נקראים "מלחה", בשימוש נרחב בתור חומרים משמרים בצבע של בשר משומר ומעושן, כמו גם במזונות מסוימים להענקת תחושה מוגברת של שׂוֹבַע. עם זאת, צריכתו גורמת נזק חמור לבריאות, שכן חנקות אלו עלולות לעבור טרנספורמציה על ידי חיידקים מה- אורגניזם לניטריטים ומאוחר יותר לניטרוזמינים, שהם מסרטנים, הגורמים בעיקר לסרטן ב בֶּטֶן. ניטריטים גם ממירים את ההמוגלובין בדם, מה שהופך אותם לא מסוגלים לשאת חמצן.
הגורמים העיקריים לצריכה עודפת של חנקות הם שימוש בדשני חנקן בגידול ירקות.
סלפטטר מסוכן גם מכיוון שהוא מגביר את ריכוז יוני הנתרן בגוף, מה שעלול לגרום לבעיות לב כמו לחץ דם גבוה.
O אמוניום חנקתי הוא משמש גם כדשן וחומר נפץ, ואף שימש עם מזוט במתקפת הטרור על בנייני מרכז הסחר העולמי ב-11 בספטמבר 2001.
בהתקפה על מרכז הסחר העולמי נעשה שימוש באמוניום חנקתי*
*זכויות יוצרים בתמונה: דן האוול ו Shutterstock.com
מאת ג'ניפר פוגאסה
בוגר לימודי כימיה
