בְּ תגובות בעירה הם נוכחים בהיבטים רבים של חיי היומיום שלנו. לדוגמה, המקורות העיקריים לייצור אנרגיה נובעים מבעירה או שריפת דלקים מסוימים, כגון אתנול, בנזין, פחם ועוד. יתר על כן, האנרגיה הדרושה לנו כדי לשרוד ולעשות עבודה היא תוצאה של תגובות בעירה המתרחשות בתוך התאים שלנו כאשר אנו "שורפים" את האוכל שאנו אוכלים.
אבל מה צריך כדי לקבל תגובת בעירה?
יש צורך בשלושה דברים:
שלושת הגורמים הללו מרכיבים את משולש אש, כי ברגע שתגובת הבעירה מתחילה, האנרגיה המשתחררת מקיימת את התגובה ומאפשרת לה להמשיך עד שהדלק, המחמצן או החום (האנרגיה המשתחררת) נעלמים. זה אומר שיהיה א תגובת שרשרת.
לדוגמה, אם מישהו זורק סיגריה דולקת ביער, תהיה שריפה (תגובת בעירה). במקרה זה, ה שיח זה ה לתדלק, O חמצן הקיים באוויר אטמוספרי הוא ה מְחַמצֵן זה ה סִיגַרִיָה מואר היה מקור הצתה. שריפה זו תימשך עד לביטול אחד משלושת הגורמים. אם הכבאים זורקים מים, החום יתבטל. אבל גם אם לא נעשה דבר כדי לעצור את השריפה הזו, היא תסתיים בשלב מסוים, כלומר כשהדלק (היער) ייגמר.
כפי שכבר צוין, בתגובות אלו משתחרר חום, ולכן בעירה היא תגובה אקסותרמית. עם זאת, סוג זה של תגובה הוא בעירה לא מלאה. כדי להבין מדוע, ראה את ההבדל בין בעירה מלאה לבלתי שלמה:
בעירה מלאה:
ניתוח תרכובות אורגניות כדלקים, עלינו:
| ה בעירה מלאה זה יתרחש כאשר שרשרת הפחמן נשברת וכל אטומי הפחמן בשרשרת הפחמן מתחמצנים לחלוטין. |
| אתה מוצרים שנוצרו על ידי פחמימנים יהיה שיתוף2 (פחמן דו חמצני) ו ח2O (מים). |
שימו לב לבעירה המלאה של איזואקטן, שהוא אחד ממרכיבי הבנזין.
Ç8ח18(ג) +25/2 O2 (ג) → 8 CO2(g) + 9 שעות2O(1)
בעירה לא מלאה
| במקרה זה, אין מספיק מחמצן, כלומר מספיק חמצן כדי לשרוף את כל הדלק. |
| לפיכך, המוצרים שנוצרו הם שיתוף (חד חמצני פחמן) ו ח2O. |
צפה באותה בעירה של איזוקטן, עם זאת, כעת באופן לא שלם:
Ç8ח18(ג) + 17/2 O2(ז) → 8 CO (ז) + 9 שעות2O(1)
שריפת יערות היא דוגמה לכך, שכן הפליטות הנוצרות מורכבות מ-CO וחומר מסוים, כמו פיח (C), וכן אפר ותרכובות אורגניות פשוטות ומורכבות אחרות. תחמוצת חנקן, אוזון ואלדהידים יכולים להיווצר גם כתוצאה מתגובות משניות עקב נוכחותם של רכיבים אחרים באוויר.
Ç8ח18(ג) + 9/2 O2 (ג) → 8C (ז) + 9 שעות2O(1)
מאת ג'ניפר פוגאסה
בוגר לימודי כימיה
נבחרת בית הספר של ברזיל
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/combustao-completa-incompleta.htm
