סטואיכיומטריה היא חישוב כמות החומרים המעורבים בתגובה כימית.זה נעשה על פי חוקי התגובות ומבוצע בדרך כלל בעזרת המשוואות הכימיות המתאימות. מילה זו, סטואיכיומטריה, נגזרת מיוונית: סטויקהיאון = אלמנט, ו מטרון = מדוד או מדידה.
בתגובות כימיות, חומרים מגיבים זה עם זה, ומקורם מוצרים בפרופורציות ספציפיות. באופן זה ניתן לחשב כמה מוצר ייווצר, או את תשואת התגובה. אם אנחנו רוצים תשואה מסוימת, אנחנו יכולים גם לחשב כמה מגיב יש להשתמש.
באמצעות חישובים סטויוכיומטריים ניתן ליצור קשרים ספציפיים אלו ואחרים. אך קודם כל עלינו לדעת את הפרופורציות הקיימות בין היסודות המרכיבים את החומרים השונים. ואלו הפרופורציות ניתנות על ידי נוסחאות מולקולריות, אחוזים ומינימום או אמפירי.
יתר על כן, בסיס המקדמים של כל תגובה הוא חוקי משקל:
- חוק שימור המונים- במערכת סגורה, המסה הכוללת של המגיבים שווה למסה הכוללת של המוצרים;
- חוק בעל פרופורציות קבועות- לכל חומר יש פרופורציה מסה קבועה בהרכבו.
בנוסף החוק הנפחי של גיי-לוסאק זה גם מספק לנו מידע חשוב: אם הלחץ והטמפרטורה לא משתנים, לנפחי הגזים המשתתפים בתגובה יש יחס של מספרים שלמים וקטנים זה לזה.
הקשר המוצג להלן משמש בחישובים סטויוכיומטריים:
1 mol ↔ 6. 1023 מולקולות או נוסחאות יחידה mass מסת טוחנת ב g / mol ↔ 22.4 ליטר (ב- CNTP*) |
* תנאי טמפרטורה ולחץ תקינים.
בואו נסתכל על דוגמה לחישוב סטויוכיומטרי בו תהיה קשורה רק כמות החומר (מולס).
דוגמא:מה כמות החומר האלכוהולי אתילי, ג2ה6או(1), אשר חייב להגיב בכדי לספק 12 שומות פחמן דו חמצני? רואים זאת כתגובת בעירה מוחלטת.
משוואה מאוזנת:
Ç2ה6או(1) + 3 O2(ז) → 2CO2 (גרם) + 3 ח '2או(v)
שים לב ששומה אחת של אלכוהול מייצרת 2 שומות של פחמן דו חמצני, כך שתוכל לעשות כלל פשוט של שלוש כדי לפתור את הבעיה:
1 מול 2 מול
שומות x12
X = 6 שומות
תשובה: יש צורך ב- 6 שומות של אלכוהול אתילי כדי לייצר 12 שומות של פחמן דו חמצני.
זכור כי ניתן גם לקשר בין מסה, מספר מולקולות ונפח טוחנות. עם זאת, בכל המקרים הללו יש להקפיד על הכללים הבסיסיים הבאים:
כללים בסיסיים של כל חישוב סטויוכיומטרי.
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm