מולאריות (M) היא הקשר בין החומר המומס (n) לנפח התמיסה (V), כלומר M = n / V.
מכיוון שהחומר המומס ניתן במול והנפח ניתן בליטר, יחידת המידה לטוחנות היא מול / ליטר.
זה ידוע גם בשמות ריכוז טוחנת, ריכוז ב mol / L או ריכוז בכמות החומר.
נוּסחָה
נוסחת הטוחנות היא:
M = m / M.V
איפה,
M = מולריות
M = מסת המומס (נתון ב- g)
M = מסה טוחנת (נתון ב- g / mol)
ו = נפח (ניתן ב- l)
נוסחה זו נובעת מכך שחומר מומס ניתן בדרך כלל בגרמים. לכן, כדי להשיג את החומר המומס (n) עלינו לחלק את המסה המומסת במסה הטוחנת שלה.
כיצד לחשב
חישוב הטוחנות של פתרון יכול להיעשות בדרכים הבאות:
1) לדוגמה, אם אנו יודעים שיש 0.4 מולקול של מומס ב 100 מ"ל תמיסה, פשוט החלף את הערכים הניתנים בנוסחה M = n / V, כלומר
M = 0.4 / 0.1
M = 4 mol / L
2) כעת אם, למשל, אנו יודעים של- 200 מ"ל של תמיסת נתרן הידרוקסיד יש 0.5 מול / ליטר, אנחנו עדיין צריכים לדעת מה המסה שלו.
ראשית, עלינו להוסיף את המסה של כל אחד מהיסודות המרכיבים נתרן הידרוקסיד: נתרן, חמצן ומימן. ניתן לקבל ערכים אלה מהטבלה המחזורית (נתרן 23, חמצן 16 ומימן 1, 23 + 16 + 1 = 40).
לאחר מכן נוכל להשתמש בנוסחה M = m / M. V, כלומר
M = m / M.V
0.5 = מ '/ 40.0.2
m = 0.5.40.0.2
m = 4 גרם
ומולליות?
ה מולליות (W) או ריכוז שומה הוא גם תוצאה של כמות החומר במומס לנפח התמיסה.
מה שמבדיל את הטוחנות ממולליות הוא שהמלולריות משמשת לחישוב ערכים גבוהים יותר, תמיד בקילו (ק"ג).
קרא גם:
- טיטרציה
- מאפיינים קולגטיביים
- צְפִיפוּת
תרגילים
1. (Mack-2004) הטבחות של יוני Cu2+ ו- NO 1-3, בתמיסה 0.5 טוחנת של Cu (NO3)2, הם, בהתאמה:
א) 0.5M ו- 0.5M.
ב) 0.5M ו- 1.0M.
ג) 1.0M ו- 1.0M.
ד) 2.0M ו- 0.5M.
ה) 0.5M ו- 1.5M.
חלופה ב) 0.5M ו- 1.0M.
2. (PUC - PR-2007) סטודנט נדרש להכין תמיסה מימית של 0.50 mol / L NaCl להקמת אקווריום ימי, עם קיבולת מקסימלית של 80 ליטר.
אז, מעורבב 25 ליטר NaCl(פה) 0.40 מול / ליטר, שאוחסנו בגלון, עם תמיסה של 35 ליטר מאקווריום מנוטרל אחר, שריכוז ה- NaCl שלו היה 0.75 מול / ליטר.
הטוחנות של NaCl לתמיסה שהושגה בדרך זו הייתה:
א) גבוה מהצפוי וכדי לתקן זאת עליו להוסיף 12 ליטר מים טהורים.
ב) נמוך מהצפוי וכדי לתקן זאת עליו להוסיף 5 ליטר מים טהורים.
ג) הערך הצפוי.
ד) גבוה מהצפוי וכדי לתקן זאת עליו להוסיף 12 ליטר של תמיסת NaCl נוספת של 0.40 mol / L ..
ה) נמוך מהצפוי וכדי לתקן זאת עליו להוסיף 12 ליטר של תמיסת NaCl נוספת של 0.40 mol / L ..
חלופה א) גבוהה מהצפוי וכדי לתקן אותה עליו להוסיף 12 ליטר מים טהורים.
3. (UFF-1999) אשלגן פרמנגנט יכול לשמש כקוטל חיידקים בטיפול בכוויות. זהו מוצק מבריק ומשמש בדרך כלל כמגיב נפוץ במעבדות.
שקול להמיס 0.395 גרם של מלח זה במים מספיק במדיום חומצי כדי לייצר 250 מ"ל של תמיסה. הטוחנות של הפתרון שנוצר היא:
א) 0.01 מ '
ב) 0.02 מ '
ג) 0.03 מ '
ד) 0.04 מ '
ה) 0.05 מ '
חלופה א) 0.01 מ '
לשאלות נוספות אודות פתרונות ריכוז, עיין ברשימה שהכנו.: תרגילים על ריכוז משותף.
