אתה איזוטופים, איזובארים ו איזוטונים הם סיווגים של אטומי יסודות כימיים הנמצאים בטבלה המחזורית, על פי כמות הפרוטונים, האלקטרונים והנייטרונים הקיימים בכל אחד מהם.
לפיכך, איזוטופים הם יסודות שיש להם מספר זהה של פרוטונים, לאיזוברים יש מספר מסה זהה, ואילו לאיזוטופים יש מספר זהה של נויטרונים.
חשוב להדגיש כי ה- פרוטונים (p) יש מטען חיובי, ה- אלקטרונים (ה), מטען שלילי וה- נויטרונים (n), אין להם מטען (נייטרליות) ובהתאם למבנה האטומים, הפרוטונים והניטרונים מרוכזים בגרעין, ואילו אלקטרונים ממוקמים באלקטרוספרה, כלומר סביב הליבה.
יסוד כימי
כל יסוד כימי של טבלה מחזורית מיוצג על ידי סמל, למשל ה- H (מֵימָן), כאשר בחלק העליון מצוין המספר (A), ואילו המספר האטומי (Z) נמצא בתחתית הסמל, למשל: zהה
מספר אטומי (Z)
או מספר אטומי (Z) מייצג את כמות הפרוטונים הקיימים בכל אטום.
לפיכך, מספר הפרוטונים שווה למספר האלקטרונים (p = ו-), מכיוון שהאטום תואם לחלקיק ניטרלי חשמלי, כלומר עם אותו מספר מטענים מנוגדים: פרוטונים טעונים חיובי ואלקטרונים טעונים שלילית.
מספר המסה (A)
או מספר מסה (A) של כל אטום, מתאים לסכום הפרוטונים והנייטרונים (A = p + n) נוכח בליבת האלמנט.
חשוב לציין כי האלקטרון, מכיוון שהוא בעל מסה לא משמעותית, כלומר קטן פי 1836 ביחס לפרוטונים ונויטרונים, אינם נכללים בסכום המוני של יסודות כימיים. מסיבה זו, מספר המסה אינו תואם את המסה בפועל או בפועל של האטום.
איזוטופים
איזוטופים (איזוטופיה) הם אטומים מאותו יסוד כימי שיש להם אותו מספר אטומי (Z) ומספרי מסה שונים (A).
איזובארים
איזוברים (איזובריה) הם אטומים של יסודות כימיים שונים שיש להם מספר מסה זהה (A) ומספרים אטומיים שונים (Z).
איזוטונים
איזוטונים (איזוטוניה) הם אטומים של יסודות כימיים שונים בעלי מספרים אטומיים שונים (Z), מספר מסות שונה (A) ואת אותו מספר של נויטרונים.
תרגילים
- על פי ייצוג היסודות הכימיים להלן, סידן (Ca), אשלגן (K) וארגון (Ar) האם אנו יכולים לסווג אותם כאיזוטופים, איזוטונים או איזוברים?
20פה40, 19ק40, 18אוויר40
אם בייצוג היסוד הכימי, מספר המסה מתאים לסכום הפרוטונים והנויטרונים (A = בייצוג שלמעלה, שים לב שהמספרים המופיעים בראש האות שווים: 40.
לפיכך, מסיקים כי סידן, אשלגן וארגון הם יסודות איזובארים מכיוון שיש להם את מספר מסה זהה (A) ומספרים אטומיים שונים (Z), אלה מיוצגים על ידי המספרים הממוקמים בתחתית היסוד (20, 19, 18).
- על פי הסיווג של יסודות כימיים (איזוטופים, איזוברים ואיזוטונים), קיבצו את האטומים המוצגים:
90ה232, 91ב234, 90Ç233, 92ד233, 93AND234.
שים לב שלכל האלמנטים הנ"ל יש את מספר המסה ואת המספר האטומי, אולם אין להם את מספר הנויטרונים. לפיכך, כדי לקבץ אותם לפי סיווג כימי (איזוטופים, איזוברים ואיזוטונים), יש לחשב את מספר הנויטרונים הקיימים בכל יסוד באמצעות הנוסחה (A = p + n):
אלמנט A: 90ה232
A = p + n
232 = 90 + n
232 - 90 = n
142 = n
אלמנט B: 91ב234
A = p + n
234 = 91 + n
234 - 91 = n
143 = n
אלמנט C: 90Ç233
A = p + n
233 = 90 + n
143 = n
אלמנט D: 92ד233
A = p + n
233 = 92 + n
141 = n
אלמנט E: 93AND234
A = p + n
234 = 93 + n
141 = n
בקרוב,
- היסודות 90ה232 ו 90Ç233 הם איזוטופים שכן יש להם אותו מספר אטומי ומספרי מסה שונים;
- היסודות (91ב234 ו 93AND234) ו- (90Ç233 ו 92ד233) הם איזובארים מכיוון שיש להם מספר מסה זהה ומספרים אטומיים שונים;
- היסודות (91ב234 ו 90Ç233) ו- (92ד233 ו 93AND234) הם איזוטונים מכיוון שיש להם מספר זהה של נויטרונים ומספרי מסה שונים ומספרים אטומיים.
לקרוא מסה אטומית.
