תרגילים על ארגון הטבלה המחזורית

חלופה נכונה: ד) מספר הפרוטונים בגרעין האטום.

הטבלה המחזורית מארגנת את היסודות הכימיים הידועים על פי מספר הפרוטונים בגרעין האטום, התואם את המספר האטומי של היסוד.

לדוגמא, לנתרן (Na) מספר אטומי 11 מכיוון שבגרעין האטום שלו יש 11 פרוטונים.

חלופה נכונה: ב) רמת המשנה שתופס האלקטרון האנרגטי ביותר.

בטבלה המחזורית ניתן לראות את האלמנטים המייצגים בקצוות, המתאימים לקבוצות 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. באלמנטים מייצגים האלקטרון האנרגטי ביותר נמצא ברמת המשנה s או p.

בדוק את ההפצה האלקטרונית של האלמנט הראשון של כל קבוצה המסווגת כמייצגת.

קְבוּצָה	אֵלֵמֶנט	התפלגות אלקטרונית
קבוצה 1	3לקרוא	1s^2 2ס^1
קבוצה 2	4לִהיוֹת	1s^2 2ס^2
קבוצה 13	5ב	1s^2 2s^2 2פ^1
קבוצה 14	6Ç	1s^22s^22פ^2
קבוצה 15	7נ	1s^2 2s^22פ^3
קבוצה 16	8או	1s^2 2s^2 2פ^4
קבוצה 17	9F	1s^2 2s^2 2פ^5
קבוצה 18	2הוא	1ס^2

באלמנטים המעבר שנמצאים במרכז הטבלה, מקבוצות 3 עד 12, האלקטרון האנרגטי ביותר ממוקם ברמת המשנה d, מסווג כמעבר הפנימי, או f, המתאים למעבר החיצוני, הם הלנטנידים והאקטינידים הממוקמים בשתי שורות מתחת לאחרים. אלמנטים.

חלופה נכונה: ג) מאפיינים דומים.

על ידי התבוננות בתכונות הפיזיקליות והכימיות הדומות של יסודות כימיים ניתן היה לקבץ אותם למשפחות על הטבלה המחזורית. כיום IUPAC ממליץ לקבץ האלמנטים, התואמים את הקווים האנכיים של הטבלה, להיקרא קבוצה.

מאפיינים דומים אלה מתרחשים מכיוון שלאלמנטים של אותה קבוצה יש מספר זהה של אלקטרוני ערכיות. ראה את הדוגמה של קבוצת 1 או משפחת מתכות אלקליות.

קבוצה 1	הפצה אלקטרונית
3לקרוא	2-1
11בְּ	2-8-1
19ק	2-8-8-1
37Rb	2-8-18-8-1
55Cs	2-8-18-18-8-1
87פר	2-8-18-32-18-8-1

אחד המאפיינים העיקריים של קבוצה זו הוא היכולת של היסודות להגיב עם מים וליצור הידרוקסידים, כמו LiOH ו- NaOH.

חלופה נכונה: ג) C, H, O ו- N

שגוי. למרות שהבורון (B) והיוד (I) אינם מתכות, ואנדיום (V) ואשלגן (k) הם.

ב) לא נכון. מבין היסודות הללו רק ארגון (Ar) אינו מתכת. צזיום (Cs), בריום (Ba) ואלומיניום (Al) הם.

ג) נכון. פחמן (C), מימן (H), חמצן (O) וחנקן (N) אינם מתכות. למרות שהמימן ממוקם משמאל בטבלה, מעל ליתיום בקבוצה 1, הוא אינו חלק מאותה קבוצה.

ד) שגוי. ניאון (Ne), קסנון (Xe), גרמניום (Ge) הם לא מתכות. Cerium (Ce) הוא מתכת.

חלופה נכונה: ג) בסדר עולה של מספר האטום.

ניסיונות מוקדמים לקבץ יסודות כימיים התבססו על מסת האטומים. עם זאת, הטבלה המחזורית הנוכחית מציגה את האלמנטים בסדר עולה של המספר האטומי.

רדיוס אטומי ואלקטרוניטיביות הם מאפיינים תקופתיים, כלומר הם משתנים ככל שמספר האטום עולה או יורד.

חלופה נכונה: ג) קווים אופקיים תואמים לתקופות וקווים אנכיים הם משפחות יסודות.

שגוי. הטבלה השלמה ביותר נוצרה על ידי מנדלב, אך היה זה הנרי מונסלי שארגן מחדש את הטבלה שהציע מנדלב בסדר עולה של המספר האטומי.

ב) לא נכון. אלמנטים מייצגים ממוקמים בבלוקים s, קבוצות 1 ו -2, ובלוק p, קבוצות 13 עד 18.

ג) נכון. הקווים האופקיים, מ -1 עד 7, הם תקופות הטבלה המחזורית ומתאימים למספר רמות האנרגיה המלאות או המלאות למחצה. 18 הקווים האנכיים הם קבוצות או משפחות המאגדות אלמנטים בעלי מאפיינים דומים.

ד) שגוי. רוב האלמנטים בטבלה המחזורית הם מתכות וממוקמים במרכז ומשמאל.

אני. מתכות אלקליות ה. Be, Mg, Ca, Sr, Ba and Ra II. מתכות אלקליות ב. Li, Na, K, Rb, Cs ו- Fr III. כלקוגנים ç. F, Cl, Br, I, At ו- Ts IV. הלוגנים ד. הוא, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn ו- Og V. גזים אצילים ו. O, S, Se, Te, Po ו- Lv

חלופה נכונה: ד) I.b; II.a; III.e; IV.c; ו.ד.

הקשר הנכון בין משפחות ואלמנטים בטבלה המחזורית הוא:

I.b. מתכות אלקליות: ליתיום (Li), נתרן (Na), אשלגן (K), רובידיום (Rb), צזיום (Cs) ופרנציום (Fr).

II.a. מתכות אדמה אלקליין: בריליום (Be), מגנזיום (Mg), סידן (Ca), סטרונציום (Sr), בריום (Ba) ורדיום (Ra).

III.e. כלקוגנים: חמצן (O), גופרית (S), סלניום (Se), טלוריום (Te), פולוניום (Po), חיות חיים (Lv).

IV.c. הלוגנים: פלואור (F), כלור (Cl), ברום (Br), יוד (I), אסטטין (At) וטנזין (Ts).

V.d. גזים אצילים: הליום (He), ניאון (Ne), ארגון (Ar), קריפטון (Kr), קסנון (Xe), ראדון (Rn) ואוגנסזון (Og).

חלופה נכונה: ג) גז אצילי.

בביצוע ההפצה האלקטרונית ניתן לדעת את מיקום האלמנט בטבלה המחזורית. מכיוון שהמספר האטומי של היסוד הוא 10, אז יש לו 10 פרוטונים בגרעין ולכן 10 אלקטרונים באלקטרוספרה.

1s² 2s² 2p⁶

שים לב שבאטום מצב הקרקע של היסוד יש רק שני קליפות ובקליפה החיצונית ביותר יש 8 אלקטרונים. לכן, אנו יכולים לומר שהיסוד הוא גז אצילי. בבדיקת הטבלה המחזורית נגלה שזה היסוד ניאון (Ne).

חלופה נכונה: ד) הלוגנים וגזים אצילים.

ההלוגנים כוללים את תצורת ה- ns² np⁵ בשכבת הערכיות. בדוק את הדוגמאות:

פלוּאוֹר: ₉F: 1s² 2s² 2p⁵
כְּלוֹר: ₁₇Cl: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

לעומת זאת, גזים אצילים הם בעלי תצורת ns² np⁶:

נֵאוֹן: ₁₀Ne: 1s²2s² 2p⁶
אַרגוֹן: ₁₈אוויר: 1 שניות² 2s² 2p⁶3s² 3p⁶

היוצא מן הכלל לקבוצה זו הוא הליום, מכיוון שיש לו שני אלקטרונים בלבד, הוא בעל תצורת ה- 1s².

תשובה: מגנזיום (Mg), סידן (Ca), פחמן (C), חנקן (N) וארגון (Ar).