או פקטור Van't Hoff (i) משמש לחישוב וניתוח ה- השפעות קולגטיביות (שינוי תכונות פיסיקליות - כגון המסה וטמפרטורת רתיחה - של ממסים, כאשר מוסיפים מומס שאינו נדיף) בתמיסות יוניות.
בתמיסות מולקולריות כמות המולקולות המומסות זהה למולקולות שנוספו. לדוגמא, אם נוסיף 100 מולקולות סוכר (C12ה22או11) במים, מומסות בדיוק 100 מולקולות.
בתמיסות יוניות, לעומת זאת, ערך זה משתנה ככל שהמולקולות עוברות דיסוציאציה (או יינון) יונית. דוגמה לכך היא תמיסה של נתרן כלורי (NaCl - מלח שולחן). אם מוסיפים למול שומה אחת של NaCl, נקבל שומה אחת של חלקיקי Na + ושומה אחת של חלקיקי Cl, כפי שמוצג במשוואת יינון המלח להלן:
NaCl → Na+(פה) + קל-(פה)
1 מול → 1 מול + 1 מול} 2 מול
מספר חלקיקים סופי זה יכול גם לשלש, וכן הלאה, תלוי במלח המשמש. לכן, היחס בין המספר הכולל של החלקיקים הסופיים ביחס לראשונים בתמיסות היוניות הוא גורם Van't Hoff (i):
אני = _המספר הכולל של החלקיקים הסופיים____
המספר הכולל של חלקיקי התחלה
לפיכך, בדוגמה שהובאה לעיל, יש לנו כי גורם Van't Hoff הוא 2, מכיוון:
אני = 2 מיל = 2. 6,02. 1023 חלקיקים = 2
1 mol 1. 6,02. 1023 חלקיקים
לאחר מכן ניתן להסיק שכדי לחשב את הערך של i עלינו לנתח שני גורמים:
1. דרגת דיסוציאציה או יינון (α)
2. מספר היונים שנוצרו, המיוצג על ידי האות q
אם התואר הוא 100% (α = 1), גורם Van't Hoff שווה למספר היונים שנוצרו. עם זאת, אם מידת הדיסוציאציה קטנה מ- 100% (או α <1), יש לבצע את החישוב כדי למצוא את הערך של i. בואו נסתכל על המקרה הבא של פתרון HCl:
HCl → H+ + קל-
בהתחלה} 100 מולקולות → אפס + אפס
95% מהמולקולות מיוננות} 95 מולקולות → 95 H יונים+ + 95 Cl יונים-
בסוף יהיו לנו} 100-95 = 5 מולקולות של HCl → 95 H יונים+ + 95 Cl יונים-
לפיכך, חישוב גורם Van't Hoff ניתן על ידי:
אני = 95 + 95 + 5 → i = 1.95
100
הנימוק ששימש לעיל יכול לבוא לידי ביטוי מתמטי על ידי הנוסחה:
i = 1 + α. (ש - 1)
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm
