מולדות או ריכוז מולריאלי

מולאליות (W) היא אחת הדרכים למדידת ריכוז המומס בממיס, כלומר מספר שומות המומס הקיימות בממיס.

שימוש במולדות, המכונה גם ריכוז מולריאלי או ריכוז בכמות החומר לפי המסה, משמש כאשר לפתרונות טמפרטורות משתנות.

הסיבה לכך היא שחישובו מבטל את הנפח, שיכול להשתנות כתוצאה משינוי הטמפרטורה. השימוש בו מוערך גם בחקר תכונות קולגטיביות.

נוּסחָה

המולדות מחושבת מהנוסחה:

W = 1000. M₁ / M₂. M₁

איפה,

W: מולליות
M₁: מסה מומסת
M₂: מסת ממס
M₁: מסת טוחנת של מומס

יש לציין שמסת הממס נמדדת תמיד בגרמים וכי המסה הטוחנת נובעת מסכום המסה האטומית של היסודות.

יחידת המוליות היא מול / ק"ג או מולרית.

איך מחשבים

0.6 mol של מלח מיובש מומס ב -480 גרם מים. מה תהיה התמותה אם המסה הטוחנת של המומס היא 30 גרם?

W = 1000. M₁ / M₂ . M₁

M₁: 0,6
M₂: 480 גרם
M₁: 30 גרם

W = 1000. 0,6 / 480. 30
W = 600/14400
W = 0.04167 mol / Kg או 0.04167 molal.

ומולאריות?

מולאריות (M) היא דרך נוספת לחישוב ריכוז המומס בתמיסה, הנעשית באמצעות הנוסחה M = m / M.V.

M הוא היחס בין הכמות במולס של המומס לעומת הכמות הכוללת בשומות התמיסה.

בעוד שמוליות נמדדת במול / ק"ג, מולדות נמדדת במול / ליטר.

קרא גם:

• ריכוז פתרונות
• מאפיינים קולגטיביים
• טיטרציה

תרגילים נפתרו

1. (ITA-SP) על התווית של בקבוק כתוב שהוא מכיל תמיסת LiNO 1.50 מולרית₃ באתנול. פירוש הדבר שהפתרון מכיל:

א) 1.50 mol של LiNO₃/ קילוגרם תמיסה.
ב) 1.50 mol של LiNO₃/ ליטר תמיסה.
ג) 1.50 mol של LiNO₃/ קילוגרם אתנול.
ד) 1.50 mol של LiNO₃/ ליטר אתנול.
ה) 1.50 mol של LiNO₃/ מול אתנול.

ראה תשובה

חלופה ג: 1.50 מול של LiNO₃/ קילוגרם אתנול.

2. (PUC-MG) תמיסה מימית 2 מולרית של H.₃אָבָק₄ מכיל:

א) 2 מול של H₃אָבָק₄ מומס בשומה אחת של מים.
ב) 2 מול של H₃אָבָק₄ מומס ב 1000 גרם מים.
ג) 2 mol של H₃אָבָק₄ מומס במים מספיקים לליטר תמיסה.
ד) 2 מול של H₃אָבָק₄ מומס בליטר 1 מים.
ה) 2 מול של H₃אָבָק₄ מומס במים כדי לתת 1000 גרם תמיסה.

חלופה ב ': 2 mol של H₃אָבָק₄ מומס ב 1000 גרם מים.

לשאלות נוספות אודות פתרונות ריכוז, עיין ברשימה שהכנו.: תרגילים על ריכוז משותף.