או העיקרון של לה שאטלייר אומר לנו שכאשר נגרמת הפרעה למערכת בשיווי משקל, היא תעבור לכיוון שממזער את הכוחות שנוצרים מאותה הפרעה ומשקם שיווי משקל כימי חדש.
אחת ההפרעות הללו היא וריאציה בטמפרטורה. וריאציה זו חשובה מכיוון שבנוסף לגרימת תזוזת שיווי המשקל היא תשנה גם את ערך קבוע שיווי המשקל, Kç.
כדי שתבין טוב יותר איך זה קורה, בוא נסתכל על דוגמה:
קç = _[ ב]2___
[נ2]. [O2]
התגובה הנ"ל מתרחשת בכיוון הישיר עם ספיגת אנרגיה, היא אנדותרמית. התהליך ההפוך, לעומת זאת, מתרחש עם שחרור האנרגיה, בהיותו תגובה אקסותרמית.
לפיכך, אם נגדיל את הטמפרטורה של המערכת, שיווי המשקל הכימי יעבור לעבר התגובה האנדותרמית, שבתגובה זו היא ימינה. זאת על מנת שהחום ייספג ויחזור לשיווי המשקל.
ההפך הוא גם הנכון; אם אנו מורידים את הטמפרטורה של המערכת הזו, התגובה תעבור לכיוון שהיא תשחרר חום, כי האנרגיה הכוללת של התגובה תפחת. המשמעות היא שהאיזון יעבור לעבר התגובה האקסותרמית, שבמקרה זה היא משמאל:
בקצרה:
ביחס לקבוע שיווי המשקל (Kç) כאשר הטמפרטורה עולה, זה מעדיף את התגובה האנדותרמית ועוד NO(ז) נוצר, מגדיל את ריכוזו ומקטין את ריכוז המגיבים. שימו לב בנוסחה שלהלן כי ריכוז ה- NO(ז) הוא פרופורציונלי ישירות לקבוע Kçלכן הוא גם מגביר:
אך אם אנו מורידים את הטמפרטורה, מעבירים את התגובה לעבר התגובה האקסותרמית, ריכוז המוצר NO יקטן וריכוזי המגיבים יגדל. מכיוון שריכוזי המגיבים הם ביחס הפוך לקו הקבוע, אז הוא יקטן:
מאת ג'ניפר פוגאצה
בוגר כימיה
מָקוֹר: בית ספר ברזיל - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm